iMadrassa
التمرين 4

لدراسة سرعة تشكيل شاردة المغنيزيوم

  نجري تفاعل لمحلول لحمض كلور الماء مع معدن المغنيزيوم فينتج غاز ثنائي الهيدروجين وتتشكل شوارد
  وفق المعادلة :

عند اللحظة

  نضع
من المغنيزيوم الصلب في حجم 
من محلول حمض كلور الماء تركيزه

1 /  أ ) حدّد الثنائيتين 

 الداخلتين في التفاعل

          مع كتابة  المعادلتين النصفيتين . 

      ب ) هل التفاعل الحادث ستيكيومتري ؟          

      ﺠ ) أنجز جدول تقدم التفاعل ، وأستنتج المتفاعل المحدّ .

      د ) استنتج تركيز شاردة 

 عند نهاية التفاعل .

2 / بمتابعة تطور تركيز شاردة 

خلال الزمن واستنتاجا لتركيز المولي لشاردة 
 نحصل على  البيان الذي يمثل تغيرات
بدلالة الزمن  
والموضح في الشكل 

    

أ - هل ينتهي التفاعل عند 

   ؟

ب – عرّف زمن نصف التفاعل وأحسب قيمته .

ﺠ - أحسب التركيب المولي للوسط التفاعلي عند اللحظة 

 .

د - اعتمادا على البيان استنتج السرعة الحجمية لتشكل 

عند اللحظة 

هـ –  إذا وضعنا في البداية

من المغنزيوم الصلب في حجم
من محلول حمض كلور الماء تركيزه  
.  ماهو العامل الحركي الذي أثر على سرعة التفاعل في هذه الحالة .

يعطى : 

1-أ) الثنائيتان

  المشاركتان في التفاعل هما: 
، 
 المعادلتان النصفيتان :

الأكسدة :                       

 

 

     

الإرجاع :               

 

 

ب ) كميات المادة الابتدائية :

 

 

 

 

حتى يكون المزيج سيتكيومتريا في هذا التفاعل:

 

  

 

  المزيج ليس سيتكيومتريا .

ﺠ) جدول تقدم التفاعل

المتفاعل المحدّ :

 

 

 

 

المتفاعل المحد هو شوارد الهيدرونيوم 

 

د ) من جدول التقدم نجد :  

 

 

عند نهاية التفاعل 

 

 

 

2- أ) من البيان عند  

يكون

 

   

إذن انتهي التفاعل عند  

 

ب ) زمن نصف التفاعل 

هو الزمن اللازم لبلوغ التقدم نصف قيمته العظمى بما أن :

  فإن زمن نصف التفاعل 
هو الزمن اللازم لوصول التركيز المولي لشوارد 
 نصف قيمته النهائية .

 

 

 من البيان نجد 

 

 

عند اللحظة  

يكون  

 

  

 

ومنه

 

 

لدينا

 

 

  

التركيب المولي للمزيج :

 

 

 

 

د ) السرعة الحجمية عند 

 : وهي تمثل قيمة ميل المماس عند هذه اللحظة أي : 

 

 

ﻫ - العامل الحركي :

العامل الحركي الذي أثر على سرعة التفاعل هو زيادة كمية أحد المتفاعلات ( وفي هذه الحالة تمّ زيادة كمية شوارد الهيدرونيوم فازدادت قيمة السرعة ) .


قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.