iMadrassa
التمرين 13

نقترح دراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء الأكسيجيني بواسطة شوارد اليود بوجود حمض الكبريت، نعتبر التحول تاما. معادلة التفاعل المنمذج للتحول المدروس تكتب:

 

 

إن محلول ثنائي اليود المتشكل ملوّن.

 

1/ الدراسة النظرية للتفاعل:

أ)عرّف المؤكسِد والمرجِع.

ب)ما هما الثنائيتان  

 الداخلتان في التفاعل؟

 

2/ متابعة التحول الكيميائي:

في اللحظة 

، نمزج 
 من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي
 المحمض بحمض الكبريت، الموجود بزيادة، مع 
 من الماء و 
 من الماء الأكسيجيني تركيزه المولي 
 .

 مكّنت طريقة تجريبية معينة، من قياس التركيز 

لثنائي اليود المتشكل خلال أزمنة معينة ،  فحصلنـــــا على الجدول التالي:

أ)هل المزيج الابتدائي في نسبة ستيكيومترية؟

ب)أنجز جدول التقدم للتفاعل الكيميائي.

ج) أوجد العلاقة بين 

والتقدم 
  للتفاعل الكيميائي.

د) عيّن التّقدم ألأعظمي ثمّ استنتج القيمة النّظرية لتركيز ثنائي اليود المتشكل عند نهاية التفاعل.

 

3/ يمثّل البيان(الشكل

) تغيرات التّقدم 
 للتّفاعل بدلالة الزمن.

  أ/ ما تركيب المزيج المتفاعل عند اللحظة

؟

  ب/ كيف تتغير السرعة الحجمية للتفاعل؟ علّل.  ما هو العامل الحركي المسؤول عن هذا التّغيّر؟

  ج/ أعط تعريف زمن نصف التفاعل ثم عيّنه.

1/-أ- المؤكسد : هو كل فرد كيميائي يمكنه إكتساب إلكترون أو أكثر

         المرجع :  هو كل فرد كيميائي يمكنه تحرير إلكترون أو أكثر

 ب – الثنائيتان مؤكسد – مرجع المشتركتين في التفاعل هما : 

    ,   
   .

2 / - أ – ستكيومترية المزيج الإبتدائي : الكميتان الإبتدائيتان هما :

 

 

 

بما أن :

 

 

إذن المزيج الإبتدائي لا يحقق نسبة ستكيومترية 

 

ب – جدول التقدم : 

جـ - إيجاد العلاقة بين 

  و تقدم التفاعل 
  .

لدينا من قانون التركيز المولي : 

 

 

 

و من جدول التقدم نلاحظ أن 

 

 

وحجم المزيج الكلي هو : 

 

 

    

 

د – تعيين التقدم الأعظمي : بما أن التفاعل تام فإن 

من أجل  

  محد يكون : 

 

 

و من أجل 

محد يكون : 

 

 

نأخذ أصغر قيمة  إذن : 

 

 

إستنتاج القيمة النظرية لتركيز ثنائي اليود 

  النهائي :

 

 

 3 / - أ - التركيب المولي للمزيج عند اللحظة  

    .

الأفراد الكيميائية المتواجدة في المزيج هي 

 

 

الأفراد  

  توجد بوفرة

  غير فعالة لم تشارك في التفاعل تبقى كميتها ثابتة 

  من البيان نجد قيمة   

   الموافقة لهذه اللحظة  فحسب سلم الرسم لدينا 

و عليه فإن  

  توافق : 

 

 

 

بالإسقاط على البيان نجد : 

 

 

من جدول التقدم نحسب الكميات التالية :  

 

 

 

 

ب – كيفية تغير السرعة الحجمية للتفاعل :

عبارة السرعة الحجمية هي : 

 

 

حيث  

يساوي ميل المماس للمنحني في كل لحظة  
     .

نلاحظ  أن  قيمة المبل تتناقص مع الزمن إذن السرعة الحجمية للتفاعل تتناقص مع تزايد الزمن .

العامل الحركي المسؤول عن هذا التناقص هو تناقص التراكيز المولية للمتفاعلين 

 و   
.

جـ - تعريف زمن نصف التفاعل : هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه النهائي .

تعيين قيمة 

 

بما أن :  

 

 

فإن :

 

 

بالإسقاط على البيان نجد :

 


قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.