iMadrassa
تمرين 1

 

 

معايرة محلول النشادر بمحلول حمض كلور الماء.نضع في بيشر 

 من محلول 
 للنشادر تركيزه مجهول 
     و بواسطة سحاحة، نضيف تدريجيا محلول لحمض كلور الماء تركيزه
 
. كل التجربة تحقق في 
 .بواسطة برنامج نرسم المنحنى 
و  

1- أرسم التجربة.

2- أكتب معادلة التفاعل.

إن حمض كلور الهيدروجين يعطي شوارد 

  و شوارد 
 
 غير الفعالة.

معادلة التفاعل هي مجموع المعادلتين:

3- أحسب الثابت

الموافق لهذا التفاعل.

نعطي في

,

 و 

 و 

4- عين من المنحنى حجم الحمض المضاف عند التكافؤ. 

 استنتج تركيز

لمحلول النشادر.

في هذه الحالة نقرأ من المنحنى. عند التكافؤ:

 و 

عند التكافؤ إن المتفاعلات تدخل بالنسب الستكيومترية لتفاعل المعايرة، فكلاهما يتفاعل كليا.

 

 

 

 

ملاحظة:

 نستطيع أن نجد نفس النتيجة من خلال جدول التقدم للتفاعل عند التكافؤ.

نلاحظ أن :

 

و 

 

يعني:

5- اشرح لماذا الـ

أصغر من
.

إن المعادلة 

 تبين أنه عند التكافؤ نجد في المحلول نوعين من الشوارد الأغلبية: شوارد الكلور 
 غير الفعالة و شوارد الأمونيوم 
 (حمض)، إذن عند التكافؤ يكون الـ 
 أصغر من 

6- ما هو الكاشف الملون المناسب المستعمل.يعطى

مجالات التغير اللوني للكواشف الملونة:

  • الفينول فتالين: 
  • الهيليانتين: 
  • أحمر الميثيل:

الكاشف المناسب هو أحمر الميثيل حيث

تنتمي لمجال التغير اللوني له
،


قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.