iMadrassa
تمرين 4

I.نحضر محلولا

للأساس
تركيزه المولي
 ، بعد قياس قيمة
المحلول نجد

1. أكتب معادلة انحلال  في الماء ، محددا ثنائيتين أساس / حمض

 

2. أنشئ جدول تقدم هذا التفاعل.

3 – عبر عن نسبة تقدم التفاعل

بدلالة  الجداء الشاردي للماء
و التركيز المولي
و
المحلول ، أحسب قيمتها ، ماذا تستنتج؟

 

 

 

 

نستنتج أن التفاعل غير تام.

4 – أحسب تراكيز المولية للأنواع الكيميائية الموجودة في المحلول عند التوازن.

 

 

 

 

5 – أحسب قيمة ثابت الحموضة

وقيمة
  للثنائية( أساس / حمض ).  

 

 

 

II/- المعايرة الـ pH مترية:

نأخذ حجما

من المحلول السابق
ونضيف إليه حجما
من الماء المقطر.فتحصل على محلولا مائيا
لنفس الأساس تركيزه المولي
.

     لتحديد

نعاير حجما
 من المحلول
 بواسطة محلولا مائيا  لحمض كلور الماء 
 تركيزه المولي
بعد دراسة منحنى تغيرات
المحلول بدلالة الحجم المضاف تعطى إحداثي نقطة التكافؤ :
.

1- أكتب معادلة تفاعل المعايرة.

2- أحسب قيمة ثابت التوازن لهذا التفاعل ، ماذا تستنتج؟

 

 

 

نستنتج أن التفاعل تام.

3- أحسب قيمة

.

 

 

 

4- أستنتج قيمة

المحلول عندما نضيف حجما قدره
من المحلول المائي لحمض كلور الماء ، أستنتج النوع الكيميائي الغالب في المحلول للثنائية )أساس/حمض ( في هذه الحالة.

عند 

 

 

يوافق نقطة نصف التكافؤ حينها

5- من بين الكواشف التالية ، من هو المناسب لهذه المعايرة .علل جوابك.؟

  .أحمر البروموفينول لأن

نقطة التكافؤ يقع في مجال تغيره اللوني

يعطى : ثابت الجداء الشاردي للماء

في درجة الحرارة

 


قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.