iMadrassa
الإختبار 3

التمرين 01:

1- نذيب حمض الميثانويك

في الماء من اجل الحصول على
من محلول
تركيزه المولي
.

     قياس ال

المحلول أعــطى القيمة
.

     1-1 - أكتب معادلة التفاعل الكيميائي الحادث.

     2-1- انشأ جدول التقدم واستنتج المتفاعل المحد.

   3-1- احسب التقدم النهائي

و التقدم الأعظمــي
.                 

  4-1- استنتج نسبة التقدم النهائي

. هل التفاعل تاما.

 

2-  نمزج حجم

من المحلول السابق مع حجم
لمحلول ميثانوات الصوديوم  
تركيزه المولي
.

قياس

المزيج أعـطى القيمة
.

    1-2- كيف تغير

عند إجـراء هذا المزيج ؟ ماذا تستنتج ؟

    2-2- اكتب معادلة التفاعل حمض – اساس الحادث.

    3-2- انشأ جدول تقدم التفاعل بدلالة التقدم

.  نختار
هو كمية مادة شوارد
.

    4-2- عين التقدم الأعظمي و نسبة التقدم النهائي . ماذا تستنتج ؟ 

 

 التمرين 02: 

1-لدينا محلولا

لحمض الفلور
تركيزه المولي
.​

أ- أكتب معادلة تفاعل حمص الفلور مع الماء

ب- أنشئ جدول تقدم التفاعل .

ج- أكتب عبارة النسبة النهائية للتقدم

بدلالة
و
.

د- أكتب عبارة كسر التفاعل في الحالة النهائية بدلالة

و
.

 

2- أكتب عبارة الناقلية النوعية للمحلول

عند التوازن بدلالة الناقلية النوعية المولية الشاردية للشوارد الموجودة في المحلول. 

3- أعطى قياس الناقلية النوعية للمحلول عند التوازن القيمة

عند
.  

-أحسب كل من

و
و ثابت التوازن
..

4- قياس الناقلية النوعية لمحلول

لحمض الفلور تركيزه
أعطى القيمة
.

أ- احسب كل من

و
و ثابت التوازن .

ب- إستنتج تأثير تركيز المحلول على كل من النسبة النهائية لتقدم التفاعل و الكسر النهائي للتفاعل.

 

  يعطى :

،
   

حل

التمرين الأول

1-1-معادلة التفاعل بين حمض الميثانويك و الماء:   

 

1-2- جدول تقدم التفاعل :

يتواجد الماء في المحلول الحمضي بكميةة فائضة: فان المتفاعل المحد هو حمض الميثانويك.

1 -3- حساب التقدم النهائي :  حسب الحالة النهائية للجملة الكيميائية :

   

 

    

 

     حساب التقدة الأعظمي   : من جدول التقدم : 

 

 

4-1 نسبة التقدم النهائي :

   

  :

 

فالتحول الكيميائي ليس تاما.

1-2- ان الــــــ

يتزايد من
الى   في المزيج النهائي، هذا يدل أن على استهلاك شوارد الأكسونيوم
و ذلك لسبب تفاعلها مع شوارد الميثانوات
الآتية من المحلول
لميثانوات الصوديوم.

 

2-2- معادلة التفاعل حمض – أساس الحادث في المزيج :

 

  

 

2-3- جدول تقدم التفاعل :

 

       

منه  : 

  أ) -

     

   ب)-

  

    

 

  

منه :

 

:

4-2- حساب التقدم الأعظمي :

 

 

           مع : 

 

 فان المتفاعل المحد هو شاردة الأوكسونيوم

 

   نسبة التقدم النهائي :  في الحالة النهائية للمزيج :

 

       

   و  

 

  بالمطابقة :

    فان :

 

  

فان التفاعل ليس تاما ؛ انــــــــــــــه توازن كيميائي، فنكتب معادلته :

 

          

 

التمرين الثاني :

1.أ.كتابة معادلة تفاعل حمص الفلور مع الماء

 

ب .جدول تقدم التفاعل 

 

ج.أكتب عبارة النسبة النهائية للتقدم

بدلالة
و

 

 

د. عبارة كسر التفاعل في الحالة النهائية بدلالة

و
.

 

2.

 

3.أحسب كل من

و
و ثابت التوازن
.

 

 

 

4.احسب كل من

و
و ثابت التوازن
.

 

 

 

 

 عند  التوازن لجملة كيميائية

اي كسر التفاعل النهائي لا يتعلق بتركيز المحلول .النسبة النهائية
لتقدم التفاعل تتعلق تركيز المحلول .

 


قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.