1- Calculer la fréquence du rayonnement qui accompagne la transition de l'électron d'un atome d'hydrogène de l'état excité
- Première méthode :
- Deuxième méthode : $$ n=2 \Longrightarrow série de
Balmer $$
2- Quelle est l'énergie dégagée lorsque l'électron revient dans son état fondamental (l'état initial étant
Etat fondamental :
3- Calculer le nombre d'onde et la longueur d'onde de la radiation provoquant l'ionisation de l'hydrogène initialement à l'état fondamental. L'exprimer en eV.
- Nombre d'onde : ;
- L'ongueur d'onde : ;
4- L'électron d'un atome d'hydrogène se trouve au niveau 2; il absorbe un photon dont la longueur d'onde est de 411 nm.
- Déterminez la transition électronique à laquelle l'électron de cet atome est soumis.
- Première méthode :
- Deuxième méthode : On utilise la relation de Rydberg Balmer
5- Calculer l'incertitude minimale qu'on pourrait obtenir sur la détermination expérimentale de la quantité de mouvement (
- Principe d'incertitude d'Heisenberg : ;
6- Calculer la longueur d'onde associée à un électron qui se déplace à une vitesse qui correspond à la vitesse estimée de la première orbite de Bohr d'un atome d'hydrogène.
