iMadrassa
Exercice 1

Considérons les 5 ions suivants : 

 ;
;

 

 

Question 1

1Donner la configuration électronique de chacun des ions.

1- Configuration électronique des ions

(10 électrons). 

(18 électrons).

(21 électrons).

:
  (28 électrons).


:
(36 electrons).

 

Question 2

2- Situer l’atome correspondant à chaque ion dans le tableau  périodique en précisant le numéro de sa période, le numéro de son groupe et le symbole de son sous groupe.

 

Remarque:

Dans le cas du  

 la sous couche  “d“ doit être semi pleine c'est pour cela qu’on enlève un électron de   la “s “ pour des raisons de stabilité (exception de la règle de Klechkowski). 

Qestion 3

3-Attribuer (en le justifiant clairement !) à chacun des cinq atomes la valeur  de son électronégativité (dans l’échelle absolue  de Pauling) prise parmi les valeurs  suivantes :

1,03 ; 1,59 ; 1,61 ; 2,81 et 4,03.  

On sait que :

  • Le fluor est l’élément le plus électronégatif du tableau  périodique.
  • Dans une même période plus le “Z“ augmente plus l’électronégativité augmente.  

          Donc :  

       et

                

.

 

 ;
 ;
 ;
 ; 
.

Question 4

4- Donner la structure de Lewis du chlorure de gallium

en expliquant comment se forme chacune des liaisons.

4- Structure de Lewis

Ga :

.

Cl :

.

Le Gallium étant dans son état excité  possède 3 électrons célibataires qui vont créer des liaisons avec les 3 atomes de chlore.    

 

Question 5

5- Etant donnés les atomes suivant :

 ;
 ;
 ;
 et
.En vous aidant de la théorie V.S.E.P.R, donner pour chacune des deux molécules
et
:

  • Le type
    auquel elle appartient.
  • L’hybridation de l’atome central (qui est souligné).
  • L’arrangement des paires électroniques de l’atome central.
  • La géométrie de la molécule dans l’espace.

 


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