iMadrassa
Exercice 1

On donne pour l'atome d'hydrogène, le diagramme énergétique suivant (constitué de quatre raies de transition).

Données : 



Question 1

1- Calculer les énergies (

) en joule des transitions "1"et "2" sachant que les longueurs d'onde correspondantes sont: 
et 
.

1-Calcul des énergies : 

Remarque:

le signe (-) désigne une émission.

 

Question 2

2-

a) Démontrer la relation suivante :

b) En déduire alors la longueur d'onde relative à la troisième transition (

).

2- a) Démonstration:

On a la relation : 

 

Donc: 


Donc: 

b) calcul de 

:

Question 3

3- La deuxième transition (

) correspond à la troisième raie de la série de Paschen.

En déduire la valeur de 'n'.

3- On a (

) appartient à la série de Paschen donc:
.

Et on sait que : 

 

 

Question 4

4- Calculer la constante de Rydberg 

.

4- On a: 

et 

 

Question 5

5- Calculer la valeur de la longueur d'onde (

) et en déduire l'énergie d'ionisation (en eV) de l'atome d'hydrogène.

5-  Calcul de

Donc : 

Calcul de l'énergie d'ionisation :  


قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.