iMadrassa
Exercice 2

 Etant donnés les atomes suivants : 

 

Données :


 

 

Question 1

1- Pour chacun de ces éléments , établir la configuration électronique à l'état fondamental et en déduire la position dans le tableau périodique (période ,groupe et sous groupe) pour chacun de ces éléments.

 

 

 

Question 2

2- Classer ces éléments par ordre de rayon atomique croissant .

2- Classement par ordre de rayon atomique croissant : 

  • Dans une période quand "Z" augmente, le rayon "R" diminue.  
  • Dans un groupe quand "Z" augmente , le rayon "R" augmente .

Question 3

3- Quels ions donneront préférentiellement Cl et Ba. justifier.

3- Les ions de Cl et Ba : 


 

Justification : 

Dans notre changement en ions on cherche la stabilité,

et
sont les plus préférables car ils ont une configuration électronique similaire à celle d’un gaz rare .

Question 4

Quelle est la nature des liaisons dans 

.

4- la nature des liaisons :

Les électronégativités de Cl et Ba sont très différentes, la liaison est donc de nature ionique (

)

Question 5

5- Ecrire en notation de lewis les structures électroniques des espèces suivantes  : 

 ,
,
,
,
.

Question 6

6- En utilisant les règles de Gillespie, basées sur la théorie (V.S.E.P.R);prévoir pour chacune des espèces précédentes:

  1. Le groupe d'appartenance 
    .
  2. L'arrangement spatial le plus probable de toutes les paires électroniques de la couche de valence.
  3. La géométrie de la molécule dans l'espace.
  4. L'hybridation de l'atome central .
Question 7

7- Le moment dipolaire de la molécule

 est égal à 2,62 D (Debye).La longueur de la liaison 
est de 1,45A°.

  1. Calculer la charge nette portée par les atomes de phosphore et d'oxygène.
  2. Déterminer le caractère ionique partiel de la liaison  
    .

7-

1. Calcul de la charge nette : 



2.Détermination du caractère ionique :

 

 


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