Exercice 1
Le soufre (
) possède à l’état naturel quatre isotopes, de nombres de masse respectifs 32, 33, 34 et 36.L’isotope 36,d’abondance très faible (0,02%), peut être négligé. L’abondance de l’isotope 33 est de (0,75%).
Question 1
- Déterminer l’abondance naturelle des isotopes 32 et 34.
1- L'abondance naturelle des isotopes 32 et 34 :
Les isotopes sont des atomes possédant le même numéro atomique "Z" (même nombre de proton) , et de masse atomique différente "A" (nombre différent de neutrons).
On nomme "a" l'abondance de l'isotope 32 et "b" celle de l'isotope 34.
de (1) on a :
On remplace dans (2) et on obtient :
Question 2
2- On a préparé un échantillon de soufre contenant
en masse de soufre naturel et autant de soufre artificiel
,isotope radioactif de masse molaire atomique 34,96903
.La masse molaire atomique du soufre a-t-elle varié ?Dans l’affirmative, calculer sa nouvelle valeur.
2- Oui, la masse molaire atomique du soufre a varié.Sa nouvelle valeur vaut :
Question 3
3- L'isotope
est un émetteur
. Ecrire sa réaction de désintégration.
3- La réaction de désintégration :
Question 4
4- Sachant qu'un échantillon de
a perdu
de sa radioactivité initiale en 28 jours, en déduire la période de cet isotope.
4- Calcul de la période:
l'isotope a perdu
donc il lui reste
.
On a :
et
.
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