Soit une masse de 80g de mélange gazeux d’azote et de méthane, formée de 31,14% en poids d’azote et occupant un volume de 0,995 litres à 150°C.(On suppose que le mélange est un gaz parfait).
On donne :
M(N)=14g/mol,
M(C)=12g/mol,
M(H)=1g/mol et
R=0.082
1. Calculer la pression totale du mélange gazeux.
Le gaz est parfait :
Dans une masse de 80g du mélange, nous avons 31,14% en poids d’azote ce qui correspond à (
avec :
2. Calculer les pressions partielles de chacun des gaz.