iMadrassa
Exercice 4

Déterminer l'enthalpie de l'hydrogénation de l'éthyne,

, en éthène,
, à partir des chaleurs standard de combustion de l'éthyne (
), de l'éthène (
) et de l'hydrogène  
 en considérant l'eau sous forme liquide. Quelle est la masse perdue ou gagnée par le système lors de la production d'éthène par hydrogénation d'une tonne d'éthyne ? 

Nous cherchons à déterminer une grandeur thermodynamique extensive en nous basant sur d'autres données de la pratique. Nous devons transformer les données en équations chimiques de telle sorte à visionner les diverses étapes conduisant de l'état initial à l'état final (en utilisant la loi de Hess).

La réaction principale s'écrit : 

Les réactions de combustions, respectivement : 

     ;  

     ;  

     ;  

En combinant les équations ci-dessus, il vient :

     ;  

     ;  

     ;  

     ;  
 

Une tonne (

) d'éthyne représente : 

 

et correspond à une énergie de : 

 

En appliquant la relation d'Einstein, on détermine la masse correspondante à cette énergie, elle-meme correspondant à l'hydrogénation d'une tonne d'éthyne : 

 

Remarque : On comprend pourquoi les variations de masse dues à la transformation masse-énergie (ou l'inverse) sont négligées en chimie.


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