Exercice 5
Calculer la variation d’enthalpie lorsqu’une mole d’iode passe de 300K à 500K sous la pression d’une atmosphère.
On donne les chaleurs molaires des corps purs :
Les enthalpies molaires de changement de phases (chaleurs latentes) :
La variation d’enthalpie lorsqu'une mole d’iode passe de 300K à 500K sous la pression d’une atmosphère.
- L’enthalpie d’échauffement d’iode solide est :
- L’enthalpie de fusion est :
- L’enthalpie d’échauffement d’iode liquide est :
- L’enthalpie de vaporisation est :
- L’enthalpie d’échauffement d’iode gazeux est :
- La variation de l'enthalpie de transformation entre de l’iode de l’état initial à l'état final est :
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