Exercice 3
On introduit 1,15 g du composé
à l’état solide dans un récipient initialement vide, de capacité d’un litre et de température 25°C.
se vaporise totalement et se dissocie en partie selon la réaction :
Lorsque l’équilibre est établi, la pression totale se fixe à 0,4 atm et les gaz seront considérés comme parfaits.
On donne :
Question 1
Calculer Le degré de dissociation
et en déduire le nombre de moles de chacun des deux gaz dans le mélange à l’équilibre.
Calcul du degré de dissociation
- à t=0 : ;.
- à l'équilibre : ;;
on sait que :
avec m la masse de chaque constituant et M la masse molaire de chaque constituant.
Donc :
; T=298K;V=1L;
.
d'où
Le nombre de mole de
à l'équilibre :
Le nombre de mole de
à l'équilibre:
Question 2
Calculer La constante
de l’équilibre avec les pressions exprimées en atmosphère.
Calcul de la constante d'équilibre
et
Question 3
Calculer L’enthalpie libre molaire standard de formation de
(g) à 25°C, sachant que :
Calcule de l’enthalpie
Pour calculer l’enthalpie libre molaire standard de formation de
(g), on applique l’expression suivante :
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