Exercice 10
La constante
a pour valeur
à 1000K et
à 2000K,
pour l’équilibre suivant :
Question 1
Calculer la variation d’enthalpie de cette réaction en supposant que
cette valeur est constante dans le domaine de température
considérée.
Calcul de la variation de l'enthalpie
Connaissant la valeur de la constante
de l’équilibre,a deux températures différentes, l’équation isobare de Van’t Hoff est:
Cette équation va nous permettre de calculer la variation de l’enthalpie de la réaction (
).
Question 2
Calculer la variation d’enthalpie de dissociation d’une mole de
monoxyde d’azote en supposant que cette valeur est constante dans
le domaine de température considérée.
Calcul de la variation d'enthalpie de dissociation
est la variation de l’enthalpie de dissociation d’une mole de NO avec :
Question 3
Pour chacun des équilibres suivants, on donne la variation de la
constante
en fonction de la température absolue T.
- Calculer pour chacun de ces équilibres, la variation d’enthalpie de la réaction dans le sens en supposantconstant dans le domaine de température compris entreet
- Peut-on préciser sans faire aucun calcul, si les réactions considérées dans le sens sont exothermiques ou endothermiques ?.
- On sait que:
On a :
La fonction
est de la forme :
D'où :
a le signe inverse de
.
- Réaction 1:;,donc réaction exothermique .
- Réaction 2 : ;;donc réaction endothermique.
- On a dans chaque cas
ou
Par conséquent,
aura le signe inverse de
Réaction 1: exothermique dans le sens
.
Réaction 2: endothermique dans le sens
.
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