A 25°C, et sous 1 atm, on étudie la transformation carbone graphite / carbone diamant : calculer la variation d’enthalpie libre de cette transformation. Laquelle des 2 formes est stable dans ces conditions ?
Données :
| Enthalpie de combustion  | 
			Entropie  | 
		|
|---|---|---|
| Diamant C(d) | -394,93 | 2,445 | 
| Graphite C(g) | -393,05 | 5,706 | 
Les deux réactions de combustion :
Pour la réaction (1):
Pour la réaction (2):
On veut étudier la transformation carbone graphite / carbone diamant. On invente un cycle de Hess :
L'équation bilan est :
On symbolisera ci-après le carbone graphite par
Pour ce bilan, l’enthalpie libre correspondante est:
Donc:
Donc la forme la plus stable est le carbone graphite
          
            
 
        


        