iMadrassa
Exercice 4

A 25°C, et sous 1 atm, on étudie la transformation carbone graphite / carbone diamant : calculer la variation d’enthalpie libre de cette transformation. Laquelle des 2 formes est stable dans ces conditions ? 

Données : 

  Enthalpie de combustion
Entropie
Diamant C(d) -394,93 2,445 
Graphite C(g) -393,05  5,706 

 

Les deux réactions de combustion : 

 

 

 Pour la réaction (1):

 

 Pour la réaction (2):

 

 On veut étudier la transformation carbone graphite / carbone diamant. On invente un cycle de Hess : 

 

L'équation bilan est :

On symbolisera ci-après le carbone graphite par

et le carbone diamant par

Pour ce bilan, l’enthalpie libre correspondante est:

Donc:

, la réaction (4) est non spontanée, donc la réaction inverse (5) est spontanée irréversible :

 (5)

Donc la forme la plus stable est le carbone graphite 

 


قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.