iMadrassa
Exercice 2

Une mole de gaz pafait se trouve dans un état défini par une température

et une pression
. La pression extérieure est ramenée subitement de la valeur
à la valeur
. La détente du gaz s'effectue de façon adiabatique contre la pression extérieure.

 

Données :

1- Déterminer l'état final du gaz (

).

 

1- L'état final :
  • Transformation adiabatique irréversible :

$$

  et 

( transformation adiabatique)

Donc :

Donc :

2- Calculer la variation d'entropie du gaz lors de cette transformation.

2- Calcul de la variation d'entropie du gaz :

Pour calculer la variation d'entropie d'une transformation irréversible, on imaginera une transformation réversible allant du meme état initial au meme état final, et on calculera la variation d'entropie

sur cette transformation.

Dans notre cas, on va choisir une transformation isochore réversible et une isobare réversible :

On passe par le point I ( '' I '' c'est l'état intermédiaire) (

)

3- le signe de cette  grandeur est-il prévisible ?

Oui, la valeur positive de l'entropie est prévisible pour une transformation adiabatique et irréversible (dans une détente irréversible le désordre '' l'entropie" augmente)


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