Exercice 2
La combustion, dans un calorimètre (volume constant), d'une pastille de 24,40 g d'acide benzoique
(Solide) dans l'oxygène dégage 655,5 kiloJoules à
Données :
- Température de fusion de
- Chaleur latente de vaporisation de l'eau à 373 K :
- Masse molaire de
- Enthalpie standard de formation à
| Composé | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| 148,0 | 75,2 | 44,3 | 30,1 | 30,2 |
1- Ecrire la réaction de combustion de cet acide à la température
.
1- La réaction de combustion :
2- Calculer la valeur de l'énergie interne molaire de combustion de cet acide à la température
2- Calcul de la valeur de l'énergie interne molaire de combustion :
;
3- Déduire la valeur de l'enthalpie molaire de combustion de cet acide à
3- Calcul de l'enthalpie molaire de combustion :
Avec
4- Calculer la valeur de l'enthalpie molaire de formation
de l'acide benzoique à
.
4- Calcul de la valeur de l'enthalpie molaire de formation de l'acide benzoique :
5- Ecrire la réaction de combustion de l'acide benzoique à la température
.
5- La réaction de combustion de l'acide benzoique :
6- Calculer l'enthalpie standard molaire de combustion de cet acide à
6- Calcul de l'enthalpie molaire standard de combustion de l'acide :
D'où
Avec :
Donc :
قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى
لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.
