Exercice 3
Étant donné l'équilibre suivant réalisé à 298 K :
: sens 1.
: sens 2.
On donne à 298 K: (
)
| -90,71 | 0 | 0 | |
| 72,00 | 77,40 | 205,03 |
1- Equilibrer la réaction.
: sens 1.
: sens 2.
2- Calculer la pression d'oxygène en équilibre avec
à 298 K.
2- Calcul de la pression :
3- Dans quel sens évoluera l'équilibre si :
- a) On élève la température.
- b) On élève la pression totale.
- c) On ajoute du à température constante.
- d) On ajoute à température constante.
3- Sens de l'évolution de l'équilibre :
- a) Si on augmente la température : l'équilibre se déplacera dans le sens qui fait diminuer la température du système, c'est à dire dans le sens endothermique de la transformation donc dans le sens 1.
- b) Si on augmente la pression : l'équilibre se déplacera sans le sens d'une diminution de la pression du système, c'est à dire dans le sens d'une diminution du nombre de moles de composés gazeux du système donc dans le sens 2 ( moins de nombres de moles gazeuses).
- c) L'ajout de HgO (s) et Hg (liq) : aucun effet, l'équilibre ne se déplace pas car si l'équilibre venait à se déplacer la quantité de et sa pression changeraientchangera ! ce qui est contradictoire avec la constance de la température.
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