Dans un récipient maintenu à 100°C, on introduit une mole de
Données : constante d’équilibre
Déterminer la composition du mélange à l’équilibre sachant que la pression totale à l’équilibre est d’une atmosphère.
A t=0 :
A teq :
On obtiens une équation du second ordre :
On résous l’équation
Puisque
La composition du mélange :
Quelle serait cette composition si cette pression totale était de 10 atm? Ce résultat était-il prévisible ? Pourquoi?
Si
Puisque
La nouvelle composition du mélange :
Ce résultat est prévisible car l’augmentation de
Calculer la constante d’équilibre si le récipient précédent est porté à une température de 300°C.On admet que l’enthalpie de la réaction est constante entre 25 et 300°C.
D’après la loi de van’t Hoff :
Examiner l’effet de l’augmentation de la température sur l’équilibre ci-dessus.
Si la température augmente la réaction évolue dans le sens de la formation de
Sur quels autres facteurs faut-il agir et comment, pour favoriser la formation de
Pour déplacer l’équilibre dans le sens (1), il faut :
- Ajouter du (g).
- Ajouter du (g).
- Ou les 2.
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