Soit la réaction de combustion de l'alcool éthylique à 25°C et à pression atmosphérique qui libère 2733 KJ lorsque 6 moles d'oxygène sont utilisées :
On donne:
Energie de formation des liaisons :
Déterminer la variation d'enthalpie de cette réaction.
Remarque :
on rajoute un signe (-) parceque l'energie est libérée.
Calculer la variation d'enthalpie standard de formation de l'alcool éthylique liquide ainsi que celle de l'alcool éthylique gazeux.
1)Variation d'enthalpie standard de l'alcool éthylique liquide:
2) variation de l'enthalipe standard de l'alcool éthylique gazeux:
Calculer l'énergie de la liaison C=O dans
d'aprés le shéma 1 ci dessous :
D'aprés les shéma 2: