iMadrassa

تطور كميات المتفاعلات و النواتج خلال تحول كيميائي في محلول مائي

I المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي
طرح الإشكالية

هل تستغرق كل التحولات الكيميائية الحادثة نفس المدة الزمنية؟

1 التجارب
تجربة1

نسكب تدريجيا محلول برمنغنات البوتاسيوم (.......................)على محلول كبريتات الحديد الثنائي (..........................)

photo 1

تجربة2

نمزج محلول يود البوتاسيوم الشفاف (.........................) مع بيروكسوديكبريتات البوتاسيوم الشفاف (..........................) و نراقب ما يحدث بعد الرج

photo 2

تجربة3

الشكل

محلول برمنغنات البوتاسيوم 

الشكل

بعد مرور عدة أشهر

photo 3

أ ملاحظات
  1.  ماذا تلاحظ في كل تجربة ؟

          ت

: .................................................................................................................

          ت

: .................................................................................................................

          ت

: .................................................................................................................

  1. هل المدة الزمنية المستغرقة هي نفسها في كل هذه التحولات ؟

        .......................................................................................................................

  1. رتب التفاعلات السابقة حسب زمن حدوثها .

        .......................................................................................................................

  1. اكتب معادلة التفاعل الحادث المنمذج لكل تجربة :

          ت

: .................................................................................................................

          ت

: .................................................................................................................

          ت

: .................................................................................................................

ب نتيجة

التحولات السريعة ................................................

التحولات البطيئة ..................................................

التحولات البطيئة جدا ..........................................

2 الحل
تجربة1

نسكب تدريجيا محلول برمنغنات البوتاسيوم 

على محلول كبريتات الحديد الثنائي 

photo 4

تجربة2

نمزج محلول يود البوتاسيوم الشفاف  

  مع بيروكسوديكبريتات البوتاسيوم الشفاف

و نراقب ما يحدث بعد الرج

photo 5

تجربة3

الشكل 

 محلول برمنغنات البوتاسيوم

الشكل 

بعد مرور عدة أشهر

photo 6

أ ملاحظات
  1.  ماذا تلاحظ في كل تجربة ؟

          ت

: يزول لون محلول برمنغنات البوتاسيوم البنفسجي عند لحظة مزج المحلولين .

          ت

:يظهر لون أصفر يزداد حدّة بمرور الزمن ليصبح أسمرا.

          ت

: تشكل راسب على جدران القارورة .

  1. هل المدة الزمنية المستغرقة هي نفسها في كل هذه التحولات ؟

       لا المدة الزمنية مختلفة.

  1. رتب التفاعلات السابقة حسب زمن حدوثها .

       ت

:مدة قصيرة جدا(تفاعل سريع) ، ت
:بضع ثواني (تفاعل بطيء) ، ت
: أشهر (تفاعل بطيء جدا).

  1. اكتب معادلة التفاعل الحادث المنمذج لكل تجربة :

          ت

:


          ت



          ت

ب نتيجة

التحولات السريعة:هي التي يصل فيها تطور الجملة إلى حالته النهائية عند تلامس المتفاعلات

التحولات البطيئة: هي التي يدوم فيها تطور الجملة عدة ثواني إلى عدة دقائق إلى عدة ساعات

التحولات البطيئة جدا:هي التي يدوم فيها تطور الجملة عدة أيام إلى عدة أشهر إلى عدة سنوات  فنقول أن الجملة عاطلة حركيا.

II متابعة تطور جملة كيميائية عن طريق المعايرة
1 تجربة

Ι) نمزج

من محلول يود البوتاسيوم 
 تركيزه المولي
 مع
  من محلول  بيروكسودالبوتاسيوم  
تركيزه المولي 
 بعد الرج نجزئ المزيج إلى
 أجزاء متماثلة في الحجم
  - انظر الوثيقة –

photo 7

المطلوب
  1. ماذا تلاحظ ؟
  2. أكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحادث في أحد الأجزاء .
  3. أنجز جدول تقدم هذا التفاعل .

ΙΙ)لتعيين كمية اليود المتشكل في اللحظة

 يتم معايرتها في أزمنة مختلفة بواسطة محلول تيوكبريتات الصوديوم
ذي تركيز 
  في اللحظة
   قبل المعايرة نقوم بتبريد المحلول – علل لماذا هذا التبريد ؟ ثم نعاير العينة بواسطة محلول تيوكبريتات الصوديوم حتى يصبح لون المحلول أصفرا ثم نضيف قطرات من  صمغ النشا ليصبح لون المحلول .............و عند بلوغ التكافؤ..............................دلالة على ........................فنسجل قيم الحجم المضاف عند التكافؤ 

 

photo 8

photo 9

المطلوب
  1. أكتب معادلة تفاعل المعايرة .
  2. أكتب جدول تقدم المعايرة
  3. كيف يمكن إيجاد كمية ثنائي اليود  في المزيج ؟
  4. أكمل الجدول التالي عندئذ .
photo 10

  1. ما هي العلاقة بين     
     كمية مادة ثنائي اليود المتشكل عند اللحظة
        و  
       تقدم التفاعل المدروس و استنتج الجدول التالي
photo 11

  1. أرسم البيان    
      
  2. ماذا تستنتج ؟
2 الحل

Ι) نمزج

من محلول يود البوتاسيوم 
 تركيزه المولي
  مع
  من محلول  بيروكسودالبوتاسيوم  
 تركيزه المولي 
 بعد الرج نجزئ المزيج إلى 
 أجزاء متماثلة في الحجم 
   

المطلوب
  1. ماذا تلاحظ ؟      تزايد شدة لون المحلول نتيجة تشكل اليود .
  2. أكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحادث في أحد الأجزاء .                                       
                                                       
  3. أكتب جدول تقدم هذا التفاعل .
photo 12

ΙΙ)لتعيين كمية اليود المتشكل في اللحظة

 يتم معايرتها في أزمنة مختلفة بواسطة محلول تيوكبريتات الصوديوم
ذي تركيز 
     في اللحظة 
  قبل المعايرة نقوم بتبريد المحلول – علل لماذا هذا التبريد ؟ - لإيقاف التفاعل

ثم نعاير العينة بواسطة محلول تيوكبريتات الصوديوم حتى يصبح لون المحلول أصفرا ثم نضيف قطرات من  صمغ النشا ليصبح لون المحلول أزرق.و عند بلوغ التكافؤاختفاء اللون الأزرق دلالة على تفاعل    

 كليا  فنسجل قيم الحجم المضاف عند لتكافؤ 

photo 13

المطلوب
  1. أكتب معادلة تفاعل المعايرة                      
  2. أكتب جدول تقدم المعايرة 

 

photo 14

  1. كيف يمكن إيجاد كمية ثنائي اليود  في المزيج ؟

إنها تعبر عن كمية اليود المتشكلة في كل أنبوب اختبار دو حجم

  لكن المزيج يتشكل من
 وعليه 

4.أكمل الجدول التالي عندئذ 

photo 15

  1. ما هي العلاقة بين كمية مادة ثنائي اليود  
       المتشكل عند اللحظة
    و
     تقدم التفاعل المدروس     

و استنتج الجدول التالي

 

photo 16

  1. أرسم البيان      
photo 17

  1. ماذا تستنتج ؟

عملية المعايرة تمكننا من متابعة تطور تحول كيميائي

III متابعة تطور جملة كيميائية عن طريق قياس الناقلية
1 تجربة

ندرس تفاعل إماهة

كلور
ميثيل بروبان
. من أجل هذا نسكب في بيشر حجما
من محلول
كلور
ميثيل بروبان تركيزه الكتلي 
  . في اللحظة  
 , نسكب في هذا المحلول
من مذيب يتكون من
من الماء و
خلون . نشغل جهاز الاعلام الآلي الموصل بجهاز قياس الناقلية , بحيث يسجل جهاز الاعلام الآلي في البداية قيم التوتر ثم يحولها بالحساب إلى الناقلية النوعية الموافقة.  فنحصل على الجدول التالي :

 

photo 18

حيث معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول :

المطلوب
  1. اشرح لماذا يمكن من متابعة هذا التحول عن طريق قياس الناقلية 
  2. ما هي عبارة الناقلية  النوعية لهذا المحلول ؟ 
  3. أحسب كميات المادة الابتدائية  للمتفاعلات 
  4. أنشئ جدولا لتقدم التفاعل
  5. أكتب العبارة الحرفية للناقلية النوعية
    للمحلول بدلالة التقدم
    .
  6. لماذا تكون الناقلية النوعية  للوسط التفاعلي  معدومة في اللحظة  
     ؟
  7. أعط عبارة الناقلية النوعية  
     في نهاية التفاعل .
  8. أحسب التقدم الأعظمي
  9. انطلاقا من  العبارات المتحصل عليها  في السؤال
    و قيمة
    ، عين عبارة التقدم
    في اللحظة
      بدلالة
    و
     .
  10. أنجز جدولا  لقيم التقدم
    في اللحظات المختلفة.
  11. أرسم البيان     

السلم :

   الفواصل   

           ,  التراتيب :    

2 الحل

ندرس تفاعل إماهة

كلور
ميثيل بروبان
. من أجل هذا نسكب في بيشر حجما
من محلول
كلور
ميثيل بروبان تركيزه الكتلي 
  . في اللحظة  
 , نسكب في هذا المحلول
من مذيب يتكون من 
 من الماء و
 خلون . نشغل جهاز الاعلام الآلي الموصل بجهاز قياس الناقلية , بحيث يسجل جهاز الاعلام الآلي في البداية قيم التوتر ثم يحولها بالحساب إلى الناقلية النوعية الموافقة.  فنحصل على الجدول التالي :

photo 19

حيث معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول :

المطلوب
  1. اشرح لماذا يمكن من متابعة هذا التحول عن طريق قياس الناقلية    

يمكن متابعة هذا التحول عن طريق قياس الناقلية لأن في المزيج المتفاعل توجد شوارد  و

 و
حيث الشوارد هي المسئولة عن الناقلية الكهربائية للمحلول .

  1. ما هي عبارة الناقلية  النوعية لهذا المحلول ؟ 

   

  1. أحسب كميات المادة الابتدائية  للمتفاعلات 


 

 

  1. أنشئ جدولا لتقدم التفاعل
photo 20

  1. أكتب العبارة الحرفية للناقلية النوعية σ للمحلول بدلالة التقدم
    .



  1. لماذا تكون الناقلية النوعية  للوسط التفاعلي  معدومة في اللحظة  
     ؟

 تكون الناقلية معدومة  في اللحظة  

 لأ ن المزيج خال من الشوارد      
  

  1. أعط عبارة الناقلية النوعية  
     في نهاية التفاعل .

  1. أحسب التقدم الأعظمي


  1. انطلاقا من  العبارات المتحصل عليها  في السؤال 
     و قيمة
    ، عين عبارة التقدم
    في اللحظة
      بدلالة
    و
     .

بتقسيم العلاقتين  

  نتحصل على 

  1. أنجز جدولا  لقيم التقدم
    في اللحظات المختلفة.


photo 21

  1. أرسم البيان 

السلم :

   الفواصل   

           ,  التراتيب :    

photo 22

IV متابعة تحول كميائي
1 تذكرة

المؤكسد : هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر

المرجع : هو كل فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر

الثنائية مرجع / مؤكسد : هي مجموعة مكونة من مؤكسد و مرجع مرافق و نرمز لها

تتميز بنصف معادلة  

تفاعل أكسدة أرجاع : هو تبادل الكتروني بين الثنائيتين 

 و
  حيث يتم انتقال الكترونات بحيث عدد الالكترونات المكتسبة يساوي عدد الالكترونات المفقودة

2 المتابعة الزمنية لتحول كيميائي
أنواع التحولات الكيميائية
  1. تحولات سريعة :هي تحولات آنية بمجرد تلامس المتفاعلين  و يتم خلال مدة قصيرة جدا لا يمكن متابعتها بالعين الجردة ( بعض الثوان ).
  2. تحولات بطيئة : هي تحولات تدريجية  و يتم خلال مدة معتبرة يمكن متابعتها بالعين الجردة ( عدة ثواني ).
  3. تحولات بطيئة جدا: هي تحولات تتم خلال مدة كبيرة  ساعات،  أيام ، أشهر ...) فنقول الجملة عاطلة حركيا .
طرق المتابعة الزمنية للتحولات الكيميائية

يوجد عدة طرق عندما تكون إحدى المقادير الفيزيائية قابلة للقياس :

  • قياس الناقلية  ( الوسط التفاعلي يحتوي على شوارد )
  • قياس الحجم أو الضغط ( إذا كان التفاعل ينتج أو يستهلك غاز )
  • المعايرة (تتم المعايرة المتقطعة على عينات )
  • قياس ال
    ( الوسط التفاعلي يحتوي على شوارد الهيدرونيوم)
3 زمن نصف التفاعل $${t_{1/2}}$$

هو الزمن اللازم لكي يصل التفاعل إلى نصف تقدمه الأعظمي

        

كيف يعين زمن نصف التفاعل ؟

عند اللحظة

يكون لدينا
 وعليه
يعين بيانيا كالتالي :

photo 23

ما الهدف من تعيين زمن نصف التفاعل ؟

تبين التجارب أن جملة كيميائية يميزها  زمن تصف التفاعل  حيث تتوقف  تطور الجملة عندما 

 

4 سرعة التفاعل
السرعة المتوسطة

هي التغير في كمية  مادة    

 خلال زمن تغيرها  
أثناء ظهور أواختفاء نوع كيميائي ، فنكتب :

                                                   

تعين بيانيا 

photo 24

السرعة اللحظية

تؤول السرعة الوسطية إلى سرعة لحظية عندما المجال الزمني يؤول إلى الصفر فنكتب 

تعين بيانيا :

 

photo 25

السرعة المتوسطة الحجمية

هي التغير في كمية  مادة 

 خلال زمن تغيرها
 أثناء ظهور أو اختفاء نوع كيميائي في وحدة الحجم
 ، فنكتب :   

                 

 

تعين بيانيا :

 

photo 26

السرعة اللحظية الحجمية

هي عدد المولات المختفية أو المتشكلة خلال مدة تشكلها أو اختفائها في وحدة الحجم  .

 

تعين بيانيا 

photo 27

V العوامل الحركية
1 النشاط
العوامل الحركية
  • لماذا نحافظ على المأكولات في الثلاجة ؟ 
  • لماذا نضيف إلى جملة كيميائية ماء باردا أو جليدا ؟
  • لماذا يحضر الأكل بسرعة في طنجرة الضغط ؟ 
  • كيف تفسر بعض التفاعلات البيوكيميائية ؟
النتيجة

تتعلق العوامل الحركية لتحول كيميائي ب: 

  1.  ....................................  
  2.  ....................................  
  3.  .................................... 
أ درجة الحرارة

نضع في بيشرين

 و
  
 من محلول حمض الأوكساليك  , نترك البيشر
عند درجة حرارة عادية , و نضع البيشر
 في حمام  مائي .

نضيف إلى البيشرين محلول برمنغنات البوتاسيوم البنفسجي اللون

photo 28

الملاحظة

................................................................................................

النتيجة

كلما ارتفعت درجة حرارة الوسط التفاعلي, كلما كانت مدة التحول .............. مما يؤدي إلى ............... اختفاء متفاعل أو ظهور ناتج.

ب التركيز الابتدائي للمتفاعل

نأخذ بيشرين و نضع بها 

 من محلول الماء الأكسجيني المحمض بتراكيز مختلفة 
 نضيف لكل بيشر 
 من محلول يود البوتاسيوم .

 

photo 29

الملاحظة

.....................................................................................................................

النتيجة

   كلما تزايد التركيز المولي الابتدائي للمتفاعلات كلما كانت مدة التحويل .............. و التفاعل .................. 

ت الوساطة

نأخذ

بياشر
 و
 و
نضع بهم كمية من محلول الماء الأوكسجيني ، نضيف للبيشر
كمية من محلول كلور الحديد الثلاثي ، ونضع في  الأنبوب
صفيحة من البلاتين . و نضع بالبيشر
قطعة من الكبد .

علما أن الماء الأكسجيني يتحلل إلى ماء و ثنائي الأكسجين حسب المعادلة الكيميائية :   ........................................................................................

photo 30

الملاحظة

......................................................................................................................................

النتيجة

 

كل من البلاتين , محلول كلور الحديد III و الكبد تعتبر .....  و لعبت نفس الدور و لكن بأشكال مختلفة حيث:

  • الوساطة بقطعة البلاتين, تصاعد .... كثيف على سطح المحلول نقول وساطة غير متجانسة لأن ..................
  • الوساطة بواسطة شوارد 
    ..................... يظهر في المحلول. نقول وساطة متجانسة لأن ...................
  • الوساطة بالكبد تعود إلى وجود ...........  الذي هو موجود في الدم. نقول وساطة أنزيمية   لأن ...................
2 التفسير المجهري

 عندما ترتفع درجة حرارة جملة كيميائية فإن ..............................................................   

عندما يزداد عدد الأفراد الكيميائية المتواجدة في حجم معين فإن .........................................

الوسيط يقدم .................. لتفكيك الروابط وتشكيل أفراد كيميائية جديدة  و هو  ...............  في .................... التفاعل

3 أهمية العوامل الحركية
  1. التركيز المولي للمتفاعلات :.......................................................................................
  2. درجة الحرارة :.........................................................................................
  3. الوسيط:..............................................................................................................
4 تحليل النشاط
  • لماذا نحافظ على المأكولات في الثلاجة ؟ حتى نبطئ سرعة تطور التفاعل البيوكيميائي  .
  • لماذا نضيف إلى جملة كيميائية ماء باردا أو جليدا ؟ لتوقيف التفاعل
  • لماذا يحضر الأكل بسرعة في طنجرة الضغط ؟ لتسريع تطور التفاعلات الناتج عن ارتفاع درجة الحرارة لزيادة الضغط .
  • كيف تفسر بعض التفاعلات البيوكيميائية ؟ تساعد على تحليل الجزيئات مما يؤدي إلى تسريع التفاعل.
النتيجة

تتعلق العوامل الحركية لتحول كيميائي ب:

  1. درجة الحرارة
  2. التركيز الابتدائي للمتفاعلات
  3. الوساطة
أ درجة الحرارة

نضع في بيشرين 

  و 
  
  من محلول حمض الأوكساليك  , نترك البيشر 
 عند درجة حرارة عادية , و نضع البيشر 
  في حمام  مائي .

نضيف إلى البيشرين محلول برمنغنات البوتاسيوم البنفسجي اللون

photo 31

الملاحظة

اختفاء اللون البنفسجي في الوعاء B أسرع منه في الأنبوب A .

النتيجة

كلما ارتفعت درجة حرارة الوسط التفاعلي, كلما كانت مدة التحول قصيرة مما يؤدي إلى تسريع  اختفاء متفاعل أو ظهور ناتج.

ب التركيز الابتدائي للمتفاعل

نأخذ بيشرين و نضع بها  

  من محلول الماء الأكسجيني المحمض بتراكيز مختلفة 
 – 
 نضيف لكل بيشر  
  من محلول يود البوتاسيوم .

photo 32

الملاحظة

ظهور اللون في الوعاء

أسرع منه في الأنبوب
.

النتيجة

كلما تزايد التركيز المولي الابتدائي للمتفاعلات كلما كانت مدة التحويل قصيرة و التفاعل أسرع  .

ت الوساطة

نأخذ 

 بياشر 
  و
  و
 نضع بهم كمية من محلول الماء الأوكسجيني ، نضيف للبيشر 
 كمية من محلول كلور الحديد الثلاثي ، ونضع في  الأنبوب 
 صفيحة من البلاتين . و نضع بالبيشر 
 قطعة من الكبد .

علما أن الماء الأكسجيني يتحلل إلى ماء و ثنائي الأكسجين حسب المعادلة الكيميائية :  

:

photo 33

الملاحظة

انطلاق غاز  ( يزيد اشتعال اللهب  -

 ) يكون مختلف الكثافة في البياشر الثلاثة

النتيجة

كل من البلاتين , محلول كلور الحديد III و الكبد تعتبر وسائط  و لعبت نفس الدور و لكن بأشكال مختلفة حيث:

  • الوساطة بقطعة البلاتين, تصاعد غاز كثيف على سطح المحلول نقول وساطة غير متجانسة لأن الحالة المادية  تختلف عن الحالة المادية التي تكون فيها الأفراد الكيميائية المتحولة في الجملة الكيميائية .
  • الوساطة بواسطة شوارد
     , غاز كثيف يظهر في المحلول. نقول وساطة متجانسة لأن الوسيط في نفس الحالة المادية التي تكون فيها الحالة المادية  للأفراد الكيميائية المتحولة في الجملة الكيميائية .
  • الوساطة بالكبد تعود إلى وجود أنزيم  الذي هو موجود في الدم. نقول وساطة أنزيمية   لأن الوسيط  من طبيعة حيوية كالأنزيمات 
5 التفسير المجهري

عندما ترتفع درجة حرارة جملة كيميائية فإن حركة الأفراد المتواجدة بداخلها تزداد، و هو ما يؤدي إلى ارتفاع في تواتر التصادمات التي تحدث بين هذه الأفراد. كما أن ارتفاع درجة الحرارة تزيد في احتمال حدوث تصادمات فعالة بين هذه الأفراد مما يؤدي إلى زيادة في طاقتها الحركية، الشيء الذي يزيد  من سرعة الأفراد.

    عندما يزداد عدد الأفراد الكيميائية المتواجدة في حجم معين فإن التصادمات بين الأفراد تزداد مما يؤدي إلى زيادة احتمال حدوث تصادمات فعالة بين الأفراد المتفاعلة. و عليه كلما كان تركيز المتفاعلات أكبر كلما كانت سرعة التفاعل أكبر .

  الوسيط يقدم طاقة لتفكيك الروابط وتشكيل أفراد كيميائية جديدة  و هو  يساهم في تسريع  التفاعل .

6 أهمية العوامل الحركية
  1. التركيز المولي للمتفاعلات توقيف أو تسريع تفاعل كيميائي إذا كان التفاعل عنيفا أو بطيئا. 
  2. درجة الحرارة : توقيف أو تسريع تفاعل كيميائي مثل حفظ الأكل أو طهيه .
  3. الوسيط: يلعب الوسيط دور كبير في البيوكيمياء (مثل الطب) بالإضافة إلى الأهمية في الصناعة.
VI أتعمق و أستزيد

إن العوامل الحركية هي عوامل تسمح لنا بتسريع التفاعل إن كان بطيئا و كذلك توجيهه لكي نحصل على الناتج المرغوب فيها. هذا يعني أن التحكم في العوامل الحركية يسمح لنا بالتحكم في التحول الكيميائي الحادث في جملة كيميائية معينة.  وتتمثل العوامل الحركية في تراكيز الأفراد المتفاعلة، درجة الحرارة و الوسيط.

عندما نقوم بطبخ المواد الغذائية فإننا نقوم بتفاعل أو تفاعلات كيميائية. ومدة طبخ الغذاء تكون قصيرة كلما كانت درجة الحرارة مرتفعة. و لتجنب احتراق هذه المواد أثناء طبخها، نجعل ذلك يتم في وسط رطب 

. ولكن الماء يتبخر، تحت الضغط الجوي العادي، عندما تصل درجة الحرارة إلى
، و بالتالي يكون من المستحيل الاحتفاظ بالماء في حالته السائلة عند طبخ هذه المواد في الهواء الجوي. للحصول على درجات حرارة مرتفعة، نضع الماء و المواد الغذائية في قدر مغلق بإحكام (القدر الكاظم)
حيث يصل الضغط الموجود بداخله إلى  حوالي
بار،وعندها تصل درجة حرارة غليان الماء إلى
  و مدة الطبخ تصبح قصيرة جدا.

تنظيم درجة الحرارة يسمح لنا بتجنب جموح التفاعلات التي تكون ناشرة للطاقة و كذلك نتجنب حدوث تفاعلات طفيلية والتي تحدث بشكل موازي للتفاعل الرئيسي. أغلب الحوادث و الكوارث التي تحدث في المصانع الخاصة بالمواد الكيميائية سببها يعود إلى سوء تنظيم وعدم التحكم في درجة الحرارة، و هو ما حدث عام

في
.

لقد حدثت هذه الكارثة يوم

يوليو سنة
في مصنع للمواد الكيميائية بالقرب من مدينة ميلانو أثناء عملية اصطناع المركب  
é
   الذي يستعمل في صناعة المواد الكيميائية المبيدة للأعشاب.

إن أغلبية المواد الغذائية هي مواد عضوية مأخوذة من كائنات حية، نباتية أو حيوانية. عندما نقوم بنزع هذه المواد من وسطها الطبيعي فإنها تصبح غير محمية بواسطة التفاعلات المنظمة التي تضمن استقرار المادة الحية. فهي تتفكك تحت تأثير الكائنات المجهرية

 منتجة
، و بالتالي يجب توقيف هذه التحولات الغير مرغوب فيها.

عندما نجعل درجة الحرارة تنخفض تصبح هذه التفاعلات بطيئة جدا: في الثلاجة تكون درجة الحرارة تقارب

و بالتالي يمكن حفظ المواد الغذائية مدة زمنية معينة. في مكان التجلد في الثلاجة
é
تنخفض درجة الحرارة حتى
و مدة التجميد تكون أطول و تصل إلى عدة أشهر. كما أنه يمكن استعمال ثنائي الآزوت في حالته السائلة حيث درجة حرارته تكون
و يستعمل لحفظ الخلايا البيولوجية لمدة طويلة جدا.

في أغلب الحالات، وأثناء تحول كيميائي معين، هناك مجموعة من التفاعلات الكيميائية تحدث في هذا التحول. في هذه الحالة يجب استعمال وسيط لتسريع أحد التفاعلات عن التفاعلات المتبقية.

عندما يستعمل الكيميائي وسيطا فإنه يوجه التحول الكيميائي نحول تفاعل محدد  و هو بذلك يفضل ناتجا معين عن بقية النواتج الأخرى التي يكون من الممكن أن تنتج أثناء التحول الكيميائي. فمثلا عندما نقوم بتسخين بخار الايثانول  

 بوجود وسط الذي هو النحاس
فإنه يحدث تفاعل نزع الهيدروجين و نحصل على الايثانال 
   حسب المعادلة:

وعندما نقوم بنفس العملية و لكنه بوجود وسيط آخر الذي هو الألومين 

 فإننا نقوم كذلك بنزع الهيدروجين و نحصل على مركب عضوي آخر الذي هو الإيـثن
  حسب المعادلة التالية:

 

 

  • إختبارات
  • 20
  • الأجوبة الصحيحة
  • False
  • الأجوبة الخاطئة
  • False
  • مجموع النقاط
  • False

المراتب الخمس الأولى في Quiz

  • ilyas yahia
  • 260 نقطة
  • NINA HANINE
  • 220 نقطة
  • amdjed sahra
  • 220 نقطة
  • rami razi
  • 220 نقطة
  • douha semari
  • 220 نقطة
  • HIBA MOULAI
  • 215 نقطة
  • حسين دهيني
  • 200 نقطة
  • abdelkader zoubiri
  • 200 نقطة
  • Wafia Lou
  • 200 نقطة
  • Kø Zï
  • 200 نقطة

قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.