iMadrassa

إنحفاظ الذرات في تحول كيميائي

I إنحفاظ الذرات في تفاعل كيميائي :
احتراق الكربون في ثنائي الأكسجين :

ان احتراق الكربون في ثنائي الأكسجين تفاعل كيميائي ينتج عنه غاز ثنائي أكسيد الكربون، هذا الأخير هو جسم خالص مركب صيغة جزيئته      CO2

نعبر عن هذا التفاعل الكيميائي بما يلي:

يتضح إذن أن عدد الذرات المكونة للمتفاعلين هي نفس الذرات المكونة للجسم الناتج سواء من حيث النوع أو من حيث العدد و بهذا نقول أن الذرات قد  انحفظت خلال هذا التفاعل.

إنحفاظ الكتلة أثناء تفاعل كيميائي :

نقيس بواسطة ميزان الكتروني كتلة مجموعة مكونة من قطع من الكلس و سدادة و قارورة تحتوي على كمية من محلول حمض الكلور

ندخل قطع الكلس في القارورة و نحكم إغلاقها بواسطة السدادة، ثم نقيس كتلة المجموعة بعد حدوث التفاعل.

خلال هذه التجربة نلاحظ :

  •     فوران قطعة الكلس مما يدل على تصاعد غاز، وبالتالي  فأن تأثير محلول حمض الكلوريدريك على الكلس تفاعل كيميائي.
  •    عدم تغير الكتلة بعد التفاعل الكيميائي .

خلال تفاعل كيميائي تنحفظ الكتلة،أي أن مجموع كتل الأجسام المتفاعلة يساوي مجموع كتل النواتج.

نعبر عن تفاعل الكلس مع محلول حمض الكلوريدريك بما يلي :

الحسابات الوزنية الكيميائية :

تنطبق النتائج التي توصلنا إليها عند دراسة الكلس و حمض الكلور على كل المركبات المعروفة, فهي كلها تنتج عن اتحاد العناصر مع بعضها بنسب وزنية ثابتة, وهذا ما وجده العلماء نتيجة للأبحاث والدراسات. ولو حصلنا الآن على عينات نقية من ملح الطعام سواء من تبخير ماء البحر الميت. أو تبخير ماء البحر المتوسط, أو من ال:

وحللناها لوجدنا أنها تتكون من اتحاد 23g صوديوم مع 35.5g من الكلور تقريباً وينتج عن ذلك  58.5g من الملح تقريباً. وهذه النسبة أو أحد أجزائها أو مضاعفاتها  هي التي نحصل عليها دائماً وذلك حسب كمية عينة الملح المدروسة صغيرة أم كبيرة.

اكتشف العلماء هذه الحقيقة في مطلع القرن التاسع عشر وتوصلوا نتيجة هذا الاكتشاف إلى قانونين هامين أصبحا الآن في عداد المسلمات وهما:

  • أولاً: قانون حفظ الكتلة 
  • ثانياً: قانون النسب الثابتة 
قانون حفظ الكتلة

عند حدوث التغيرات الكيميائية فإن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد بعد نهاية التفاعل.

عند تفاعل3 غرامات من الكربون مع 8 غرامات من الأوكسجين ينتج 11 غرام من ثاني أوكسيد الكربون.

ولو تفاعل 3 غرامات من C مع 15  غرامات من 

  فإنه ينتج عن ذلك 11 غرام 
  وبقي 7  غرامات من 
   كما هي دون تغيير , أي أن كمية الأوكسجين الزائد بقيت كما هي من حيث الكتلة والنوع.

عند حدوث التغيرات الكيميائية يبقى مجموع كتل المواد قبل التفاعل وبعده ثابتاً دون تغيير

التفاعلات الكيميائية :

ذكرنا أن التحليل الكهربائي للماء ينتج عنه غازي الأكسجين و الهيدروجين.

يمكننا أن نمثل ما يحدث عند التحليل الكهربائي للماء بطريقة مختصرة باستخدام الرموز والصيغ كما يلي :
ما رمز جزيئ الماء ؟

 

​ 

ما رمز غازالأوكسجين( الجزء الفعال من الهواء ) ؟

 

ما رمز غاز الهيدروجين ؟

 نكتب الآن المواد المتفاعلة والناتجة على شكل معادلة كما يلي :

احتراق المغنيزيوم في ثنائي الاكسجين :

كيف يمكننا أن نمثل ما يحدث عند تكوين أوكسيد المغنيسيوم؟

لمساعدتك أجب عن الأسئلة التالية:
 

ما رمز المغنيسيوم ؟ 

Mg

  ما رمز الأوكسيجين ؟

 

 إذ لا يمكن أن نجد الأكسجين في شكل ذرة منفردة  في الطبيعة

يتكون جزيء الأوكسيجين الغازي في أبسط صورة من ذرتين لذلك نعطيه الرمز O. 

نعطي الان المعادلة بالرموز الكيميائية

نلاحظ أننا أضفنا رقم 2 قبل رمز جزيء أكسيد المغنيزيوم MgO حتى نوازن ذرات الأكسجين التي يوجد منها 2 في جهة المتفاعلات

نلاحظ أن بضرب MgO في العدد 2 يصبح عدد ذرات  Mg في جهة النواتج 2 لذلك سنضطر لضرب ذرة Mg في جهة المتفاعلات في العدد 2

فلنلاحظ ما الذي يحدث على مستوى الذرات أثناء معادلة الاحتراق هذه

خلال التفاعل، يعاد تنظيم الذرات في المتفاعلات لتشكيل النواتج  

  1.  المادة المتفاعلة الصلبة هي الالومنيوم والمادة المتفاعلة الغازية هي البروم.
  2.  ينتج عن التفاعل مادة بروم الألمنيوم في الحالة الصلبة ودليل ذلك استخدام الحرف S وهو أول حرف من كلمة Solid ومعناها الصلب.
  3.  المعادلة المعطاة غير متزنة ، ما دليل ذلك؟

تجد أن الاختلاف يكمن في عدد ذرات البروم فهو ذرتان في جانب المواد المتفاعلة, وثلاث ذرات في المادة الناتجة

  1.  من المهم جداً أن تتذكر أن بروم الألمنيوم ينتج عن اتحاد الألمنيوم والبروم بنسب وزنيه ثابتة متفقة مع الصيغة AlB
     (ذرة ألمونيوم واحدة لكل ثلاث ذرات من البروم) ولذلك فإن أي تغيير في هذا الصيغة لا يحافظ على هذه النسبة يعتبر صيغة خاطئة.

 

يمكنك أن تزن المعادلة ( أي تجعل الكميات متساوية في طرفيها) باختيار أرقام مناسبة تضعها على يسار بعض أو كل الرموز والصيغ الممثلة فيها, وفي حالة معادلة تفاعل الألمنيوم والبروم يمكننا ذلك كما يلي:

  1. نبحث عن المضاعف المشترك الأصغر للعددين 2 و 3 و هو العدد 6
  2. - نضرب ألان B
     في (i3i) ونكتب ذلك إلى يسار الرمز 3B
    ( ليصبح عدد ذرات البروم   i6i ) . 
  3. - نضرب AIB
     وهو الآن مركب من الألمنيوم والبروم ) بالرقم (2), ونمثل  ذلك 2AIB
     .

إن عملية الضرب هنا هي لكل محتوى الصيغة. بكلام آخر إن الألمنيوم والبروم كليهما قد ضرب بالرقم (2).

  كم يصبح عدد ذرات الألمنيوم بعد أن وضعنا الرقم (2) إلى يسار الصيغة فأصبحت

نتيجة  للخطوة السابقة  iأصبح الألمنيوم غير متزن , إذ أصبح عدد ذراته في المادة الناتجة ذرتان , بينما يوجد في جانب المواد المتفاعلة ذرة واحدة فقط , كيف يمكن أن نزن الألمنيوم , أعتقد أن الإجابة على هذا السؤال واضحة ومعروفة لك

إن المعادلة الآن متزنة ويمكنك التأكد من عدد ذرات الألمنيوم والبروم في كلا طرفيها.

تحتاج موازنة المعادلات إلى شيء من التدريب ولا يمكنك إتقانها من مثال واحد , ولكل معادلة تفاعل أرقام خاصة لإحداث الموازنة ، أي تساوي أعداد الذرات من كل نوع في طرفيها . 

 

المعادلة الكيميائية هي طريقة مختصرة للتعبير عن تغير كيميائي نستخدم فيها رموز العناصر وصيغ المركبات وإيضاحات أخرى كبعض شروط التفاعل وحالات المواد المتفاعلة والناتجة ، مثال:

                                          

  •  تتكون المعادلة من طرفين الطرف الأيسر ويحوي المواد المتفاعلة وطرف الأيمن يحوي المواد الناتجة.
  • يفصل بين المواد المتفاعلة في الطرف الأيسر و المواد الناتجة في الطرف الأيمن سهم , وله معنى التساوي أو كلمة تعطي أو تنتج أي أنه يدل على اتجاه سير التفاعل.
  •  الكربون في التفاعل في المثال مادة صلبة عبرنا عن هذه الحالة في المعادلة ب (S) و كذلك عبرنا عن الأكسجين الذي هو عبارة عن مادة غازية ب (g) ونعبر عن المادة السائلة ب (I)
  •  كلمة المعادلة في اللغة تعني التساوي ، لاحظ في المعادلة أنه يوجد ذرة واحدة من الكربون في طرف المواد المتفاعلة ، ومثلها في طرف المواد الناتجة تدخل في تركيب جزيء  C
     
    .

هناك كذلك ذرتان من ألأكسجين في الطرف الأيسر و ذرتان مثلهما في الطرف ألأيمن

  • عند تساوي كميات المواد الداخلة في التفاعل والناتجة عنه(على الرغم من الاختلاف في تركيبها) في المعادلة الكيماوية نقول أن المعادلة متزنة.
  • إختبارات
  • 30
  • الأجوبة الصحيحة
  • False
  • الأجوبة الخاطئة
  • False
  • مجموع النقاط
  • False

المراتب الخمس الأولى في Quiz

  • انفال مشهود
  • 257 نقطة
  • tatlı kiz
  • 255 نقطة
  • lyticia benhama
  • 220 نقطة
  • Santfreche Lilya
  • 220 نقطة
  • manel aguentil
  • 217 نقطة
  • Aymen Tafer
  • 200 نقطة
  • Amine Berrichi
  • 200 نقطة
  • ZOZO ZAHRA
  • 200 نقطة
  • anas chicha
  • 200 نقطة
  • meriem bouassaba
  • 200 نقطة

قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.