iMadrassa

تعيين كمية المادة عن طريق المعايرة

I المحاليل الحمضية و الأساسية
تصنيف المحاليل إلى حمضية و أساسية

ضع في كل أنبوب محلولا مائيا ( ليمون ، خل ، محلول الصابون ، محلول 

، محلول  
) ، و أضف لها قطرات من كاشف الهلينتين .

  1.  ما هو لون كاشف الهلينتين ؟
  2. ماذا تلاحظ بعد إضافة الكاشف إلى المحلول ؟
  3. املآ الجدول المقابل .

المواد

اللون الطبيعي

اللون مع الكاشف

  لليمون

      أصفر

 

  خل

     شفاف

 

 محلول الصابون

     شفاف

 

 بيكاربونات

     شفاف

 

محلول ملح الطعام

     شفاف

 

  1. رتب المحاليل حسب تماثل ألوانها بوجود الكاشف .
  2.  يتميز الليمون بطعم شائع ؟ اذكره .
  1. لون كاشف الهلينتين هو برتقالي .
  2.  بعد إضافة الكاشف إلى المحلول
  3.  الجدول :

المواد

اللون الطبيعي

اللون مع الكاشف

  لليمون

      أصفر

     أحمر

  خل

     شفاف

     أحمر

 محلول الصابون

     شفاف

    برتقالي

 بيكاربونات

     شفاف

     أصفر

محلول ملح الطعام

     شفاف

    برتقالي

  1. ترتيب المحاليل حسب تماثل ألوانها بوجود الكاشف : أحمر ( ليمون + خل) ، برتقالي ( صابون + محلول ملح الطعام ) ، أصفر ( بيكاربونات ).
  2.  الليمون طعمه الشائع هو حامض .

نسمي المحلول حمضيا كل محلول يأخذ فيه  الهليانتين اللون  الأحمر الذي يأخذه مع لون عصير الليمون . ونسمي محلولا أساسيا كل محلول يأخذ فيه الهليانتين اللون  الأصفر الذي يأخذه مع البيكاربونات .

ضع محاليل مخففة من :

، 
 ، 
، 
و عصير الليمون ، في كؤوس و قطر قطرات من 
في كل كأس .

  1. ماذا تلاحظ بعد إضافة الكاشف إلى المحاليل ؟
  2. رتب المحاليل حسب تماثل ألوانها بوجود الكاشف .
  3. ما لون كاشف
    مع عصير الليمون .
  4.  املآ الجدول

 المحاليل الكيميائية

لون الكاشف فيها

 

 

 

 عصير الليمون

 

 
  1. صنف المحاليل السابقة إلى حمضية و أخرى أساسية
  1.  بعد إضافة الكاشف إلى المحاليل تغير اللون إلى لون معين .
  2. ترتيب المحاليل حسب تماثل ألوانها بوجود الكاشف .

لون أصفر ( 

، 
، عصير الليمون )

لون أزرق  (

، 
)

  1. لون كاشف
    مع عصير الليمون أصفر .
  2.  

 المحاليل الكيميائية

لون الكاشف فيها

    أصفر

    أصفر

    أزرق

 عصير الليمون

    أصفر

    أزرق

  1.  تصنيف المحاليل السابقة إلى حمضية و أخرى أساسية :

الأحماض : (  

، 
  و عصير الليمون ) .

الأسس : ( 

، 
) .

  • النوع الكيميائي 
    محلوله المائي حمضي  يغير لون الكاشف
    الملون إلى الأصفر .
  • النوع الكيميائي
      محلوله المائي حمضي يغير لون الكاشف
    الملون إلى ألأصفر .
  • النوع الكيميائي
    محلوله المائي أساسي يغير لون الكاشف 
    الملون إلى الأزرق .
  • النوع الكيميائي
    محلوله المائي أساسي يغير لون الكاشف
    الملون إلى الأزرق .
II مفهوم الحمض و الأساس حسب برونشتد-لوري

غاز كلور الهيدروجين

  يحتوي جزيئه على رابطة تكافئية بين 
،
  لنفرض أن الرابطة التكافئية تنكسر فيتشرد الجزيء إلى شارد .

  1. ما هي هذه الشوارد  ؟
  2. كيف نسمي الفرد  
    المتحصل عليه ؟
  3. ماذا يحدث لهذه الشاردة في وسط مائي ؟
  4. أكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحادث بين
    و الماء .
  5. استنتج معادلة التفاعل المنذمج للتحول الكيميائي الحادث أثناء تفاعل 
    في الماء .
  • ملاحظة : حمض
    فقد بروتون هيدروجين أثناء تفاعله مع الماء ، بينما 
    فقد بروتونين أثناء تفاعله مع الماء .
  1. يتشرد الجزيء إلى شوارد
      ;
  2. نسمي الفرد 
      المتحصل عليه بروتون هيدروجين .
  3.  ترتبط هذه الشاردة في وسط مائي مع جزيء الماء .
مفهوم برونشتد-لوري للحمض

الحمض  هو كل مركب كيميائي جزيء أو شاردة  يفقد بروتون هيدروجين 

أو أكثر  أثناء تحول كيميائي .

 

 

مفهوم برونشتد-لوري للأساس

الأساس هو كل مركب كيميائي جزيء أو شاردة يكتسب بروتون هيدروجين 

أو أكثر أثناء التحول الكيميائي .

نوع كيميائي يمكن أن يوجد على شكلين
عندما يكون له بنية جزيئية تلو المحلول بالأصفر  ، و 
عندما يكون لها بنية شاردية  ، تلون المحلول بالزرق .

  1.  حضر كمية من 
      في بيشر ن و لاحظ اللون الأخضر للمحلول . كيف يمكن شرح هذا اللون إعتمادا على لون
      و
  2. ضف حجم من محلول 
    تركيزه  
      بحذر إلى محلول 
      ثم أكتب ملاحظاتك و أكمل الرسم مستخدما الألوان المناسبة .
  3. ما هو الفرد الكيميائي من بين 
     المسبب للتحول المشاهد في التجربة .
  4. أضف كمية من ملح الطعام 
    إلى كل كأس فيه محلول
    .
  5. اكتب ملاحظاتك المشاهدة بعد الإضافة و أكمل الرسم مستخدما الألوان المناسبة .
  6. اكتب معادلة التفاعل الكيميائية المنمذج لهذا التحول الكيميائي .
  1. يمكن شرح ظهور هذا اللون اعتمادا على لون
      و
    . هو أن عدد الأفراد الكيميائية 
      و
      متساوية و بالتالي اللون الأخضر هو مزيج بين اللون الأصفر المميز ل
    و اللون الأزرق المميز للشاردة 
  2.  يتلون المحلول باللون الأصفر (الشكل 1)
  3. الفرد الكيميائي من بين 
    المسبب للتحول المشاهد في التجربة هو
  4. أضف كمية من ملح الطعام 
      إلى كل كأس فيه محلول
    لا تغير من لون المحلول .
  5. (الشكل 2)
  6. معادلة التفاعل الكيميائي المنمذج اهذا التحول الكيميائي  :

 إن اختفاء اللون الأخضر و ظهور اللون الأصفر يدل على اختفاء شوارد 

و ظهور جزيئات
حيث فقدت 
  شاردة  
التي اكتسبتها  
  للتحول إلى
الذي يلون المحلول بالأصفر و نسمي الشاردة  
  حمضا لأنها يمكنها أن تفقد 
أثناء تحول كيميائي .

  • عين الحمض في كل تحول كيميائي تنمذجه  المعادلة الكيميائية التالية ، و ما هو عدد 
    المفقود في كل حمض 
التعرف على مفهوم الأساس

ضع كمية من محلول

  في بيشر و أضف إليه حجما من محلول
.

  1.  اكتب ملاحظاتك بعد الإضافة و أكمل الرسم مستخدما الألوان المناسبة .
  2.  أعد التجربة مع محلول كلور الصوديوم
  3. هل يحدث تغير في اللون .
  4. هل هذا التحول يمكن أن تسببه الشاردة 
    ؟ علل
  5. ما هو الفرد الكيميائي المسؤول عن هذا التحول ؟
  6.  اكتب معادلة التحول الكيميائية المنمذج لهذا التحول الكيميائي .
  1.  يتلون المحلول باللون الأزرق
  2. (الشكل)
  3.  لا يتغير اللون
  4.  التحول لا يمكن أن تسببه الشاردة 
    لأنها شاردة موجبة لا يمكنها أن تكتسب بروتون هيدروجين 
    الذي تفقده
    لتعطينا
  5. الفرد الكيميائي المسؤول عن هذا التحول  هو

اللون الأخضر لمحلول أزرق البروموتيمول تحول إلى اللون الأزرق بعد إضافة محلول

، نستنتج أنه تم ظهور شوارد 
التي تجعل  لون المحلول أزرق و اختفاء
الذي فقد
الذي اكتسبته شاردة 
لتصبح جزيء  
. نسمي الشاردة 
أساسا .لأنها تستطيع أن تكتسب  
أثناء تحول كيميائي .

III مفهوم الثنائية حمض – أساس (Acide/Base)

مما سبق و حسب تعريف برونشتد لوري : الحمض

  يمكن أن يفقد بروتون هيدروجين 
كما يلي :   

و الأساس 

يمكنه أن يكتسب بروتون هيدروجين  
كما يلي :  

نعرف الثنائية  (Acide/Base) بكونها الجملة المكونة من الحمض

و الأساس 
التي تربطهما المعادلة النصفية التالية :

و نكتب الثنائية  (Acide/Base)  ; 

1 تفاعل حمض أساس

يتفاعل حمض الإيثانويك  éthanoïque   مع الماء وفق المعادلة التالية :

الثنائيات  (Acide/Base)  هما : 

2 المعايرة اللونية حمض – أساس
المعاير

معايرة نوع كيميائي في محلول ما هي إلا تحديد تركيزه المولي في هذا المحلول .

مثل معايرة الكوليسترول في الدم . معايرة شاردة الهيدرونيوم

التكافؤ

عند التكافؤ يكون المتفاعل المعاير و المتفاعل المعايَر قد استهلكا كليا .

 ضع 

من محلول
في بيشر سعته  
 مع قضيب مغناطيسي و ضف قطرتين من محلول
، ثم حضر محلول
تركيزه

  •  املآ السحاحة بالمحلول المحضر من
    ثم اضبط سطح المحلول داخل السحاحة على إشارة الصفر .
  •  شعل المحرك المغناطيسي ، ثم ابدأ بإضافة قطرات من محلول
    بواسطة السحاحة .
  1.  ما هي الأدوات اللازمة لأخذ 
    من محلول
  2.  ما هو لون المحلول في البيشر عند إضافة كاشف
    ؟ ( قبل إضافة المحلول الأساسي من السحاحة ) .
  3. عند إضافة الأساس على الحمض فإنه يحدث تفاعل حمض – أساس .ما هي الثنائيتين حمض – أساس  الداخلتين في التفاعل ؟
  4. أكتب معادلة التفاعل الكيميائية الحادثة .
  1. الأدوات اللازمة هي ماصة سعته 
    مجهزة بإجاصة .
  2.  لون المحلول في البيشر عند إضافة كاشف
    هو أصفر .
  3. الثنائيتين حمض – أساس الداخليتين في التفاعل :
      ; 
بداية المعايرة

 في بداية المعايرة تبدأ بإضافة قطرات من محلول

الموجودة في السحاحة على محلول
الموجود في البيشر .

  1. هل يحدث تغير لوني للمحلول ؟ علل إجابتك .
  2. ما هو المتفاعل المحد للتفاعل حمض – أساس في بداية المعايرة .
  3. حدد المتفاعل الموجود بزيادة و املآ جدول تقدم التفاعل من اجل حجم مضاف من الأساس
  1. يحافظ المحلول على لونه الأصفر غير أنه مع استمرار العمل تخف شدة اللون وذلك لتفاعل
  2. المتفاعل المحد للتفاعل حمض – أساس في بداية المعايرة
  3. المتفاعل الموجود بالزيادة هو 
نقطة التكافؤ

أكمل إضافة  قطرات من محلول

حتى تلاحظ تغير اللون و لا يزول بالتحريك ، عنده  نتوقف عن الإضافة .

  1.  ما هو اللون الجديد للمحلول في البيشر ؟ اشرح لماذا تحدث الظاهرة .
  2. احسب التقدم
      باستخدام جدول تقدم  التفاعل السابق . بدلالة  
    ;
      ثم بدلالة
    ;
    إذا علمت أنه في هذه الحالة  المتفاعلات تفاعلت كليا .
  3. ارمز 
    بالرمز
      و أوجد العلاقة بين :
    ;
    ;
    ;
    حيث
  4. احسب التركيز
    لمحلول
  5. احسب النسبة بين كمية مادة المتفاعلين عند نقطة التكافؤ و قارنها مع النسبة بين الأعداد الستكيومترية .
  1.  اللون الجديد للمحلول في البيشر هو الأخضر لأن عند نقطة التكافؤ يكون المتفاعل المعاير و المتفاعل المعايَر قد استهلكا كليا و عليه تتساوى كمية المادة لكل من
    و 
     
  2.  حساب التقدم
    باستخدام جدول تقدم التفاعل السابق ن بدلالة 
    ;
    ثم بدلالة
    ;
    إذا علمت أنه في هذه الحالة المتفاعلات تفاعلت كليا :

  1.  العلاقة بين  
    ;
    ;
    ;
    حيث
      :

لدينا :  

    و
  ومنه : 

بعد التكافؤ

استمر في إضافة الأساس .

  1. هل يتغير اللون ؟علل إجابتك .
  2. ما هو المتفاعل المحد الآن ؟
  1. يتغير اللون إلى الأزرق و ذلك لاختفاء كل الشوارد
    ، نتيجة تفاعلها مع
    ويساعد استمرار إضافة شوارد 
      في زيادة تواجدها في المحلول و منه يحدث للكاشف التالي :
  2. المتفاعل المحد الآن هو :

محلول

يتلون.بالأصفر مع
و عند إضافة حجوم من الأساس له ، يتفاعل الحمض فتنقص شدة اللون الأصفر الذي يتحول إلى لون فاتح و عند نقطة التكافؤ التي تميز بأن كمية المواد المتفاعلة تكون بنسبة الأعداد الستكيومترية لمعادلة التفاعل الحادث ، في هذه النقطة تكون المتفاعلات قد تفاعلت كليا قبل نقطة التكافؤ كان المتفاعل المحد هو
  و بعد نقطة التكافؤ أصبح المتفاعل المحد و هو  
إذا نقطة التكافؤ هي النقطة التي يتغير فيها المتفاعل المحد .

3 المعايرة عن طريق قياس الناقلية في المتفاعلات حمض- أساس
نتابع بواسطة الناقلية معايرة حمض كلور الماء بواسطة محلول الصودا

نضع في بيشر سعته 

محلول حجمه 
  حمض كلور الماء ذي التركيز
، نأخذ منه 
من الحمض و نضيف له 
من الماء المقطر . ثم نغمس فيه لبوسي خلية قياس الناقلية . نملأ السحاحة بمحلول الصودا نسكب تدريجيا الصودا ذي تركيز 
، نضيف تدريجيا محلول الصودا و نسجل شدة التيار
و فرق الجهد
نحصل على النتائج التالية :

20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 7 5 3 1 0
                                 
                                 
                                 
  1. اكتب معادلة التفاعل .
  2. احسب كمية المادة ل
  3.  أرسم المنحنى
  4. عين نقطة التكافؤ على الرسم . ما هو الحجم عند التكافؤ ؟
  5.  ما هو تركيز حمض كلور الماء ؟
27 25 24 23 22 20 16 12 8 4 0
6,49 6,49 6,48 6,52 6,5 6,56 6,55 6,55 6,48 6,45 6,5
51,3 45,1 44 42,1 40,6 41,4 49,3 59,7 71,7 82,7 92,5
                     

 

  1.  معادلة التفاعل :
       

27 25 24 23 22 20 16 12 8 4 0
6,49 6,49 6,48 6,52 6,5 6,56 6,55 6,55 6,48 6,45 6,5
51,3 45,1 44 42,1 40,6 41,4 49,3 59,7 71,7 82,7 92,5
7,90 6,95 6,79 6,46 6,25 6,31 7,53 9,11 11,06 13,82 14,23
                      لون الكاشف

 

  1.  أرسم المنحنى (الشكل)
  2. الحجم عند التكافؤ
  3. تركيز حمض كلور الماء 

IV الأكسدة و الإرجاع
التعرف على مفهوم المؤكسد و المرجع

ضع كمية من محلول

  في كأس و ضع فيه قطعة من النحاس .

انتظر 

  و أرسم التجهيز التجريبي ( الكأس و المحلول و قطعة النحاس ) مستعملا الألوان المناسبة  في التجربة مبينا التغيرات التي حدثت في المحلول و قطعة النحاس .

  1. سجل ملاحظاتك حول المحلول و قطعة النحاس .
  2. هل حدث تحول كيميائي ؟ برر إجابتك .
  3. ما هو اللون الجديد الظاهر في المحلول ؟
  4.  ما هي الشاردة التي لونت المحلول ؟
  5.  أكتب معادلة تفاعل كيميائية تنمذج التحول الكيميائي الذي حدث لذرة النحاس و حولها
    .
  6. هل ظهر جسم جديد ؟ ما لونه ؟ برر  .
  7. أكتب معادلة تفاعل كيميائي تنمذج التحول الحاصل لشاردة الفضة 
    و التي تحولت إلى
  1.  المحلول يتلون بالأزرق و قطعة النحاس تتآكل .
  2. نعم حدث تحول كيميائي ، و ذلك لاختفاء متفاعلات و ظهور نواتج جديدة .
  3. اللون الجديد الظاهر في المحلول هو اللون الأزرق .
  4.  ما هي الشاردة التي لونت المحلول
  5. é
  6. نعم ظهر جسم جديد لونه أبيض يسود في وجه الضوء و ذلك لتحول شوارد الفضة إلى معدن الفضة .
  7. é

عند إدخال قطعة النحاس في نترات الفضة 

ذي اللون الشفاف و بعد 10 دقائق نلاحظ ظهور اللون الأزرق في المحلول الذي يدل على وجود شوارد 
فيه فنستنتج أن ذرة النحاس تحولت إلى شاردة النحاس الثنائي بفقدها إلكترونين كما نلاحظ ترسب معدن أبيض هو معدن الفضة فنستنتج أن الشاردة  
  تحولت إلى ذرة الفضة و ترسبت على قطعة النحاس التي تآكلت .

تحديد المؤكسد و المرجع خلال تحول كيميائي

نضع  في أنبوب اختبار حجما من محلول كبريتات النحاس

  ثم نضيف قطعة من التوتياء
أو الحديد

  1. ماذا تلاحظ ؟
  2. أكمل الرسم مستعملا الألوان المناسبة انتهاء التفاعل .
  3. هل يحدث تحول كيميائي ؟ برر إجابتك .
  4. ما هو اللون المختفي ؟اشرح سبب الظاهرة .
  5. ما هو الجسم الجديد الظاهر .
  6. أكتب معادلة تنمذج التحول الكيميائي الذي يحدث لشاردة النحاس 
    إلى 
    ؟
  7.  أكتب معادلة تنمذج التحول الكيميائي للزنك
    أو
    و تحولها إلى شاردة  
    أو
  8. حدد المؤكسد و المرجع في التحولات الكيميائية .
  1.  نلاحظ تغير لوني لمحلول
  2. (الشكل)
  3.  نعم يحدث تحول كيميائي لاختفاء متفاعلات و ظهور نواتج جديدة .
  4. اللون المختفي الأزرق و ذلك لتحول شوارد 
    إلى معدن النحاس
  5. الجسم الجديد الظاهر هو معدن النحاس .
  6. é
  7. é
      ;  
    é
  8. المؤكسد هو
      و المرجع
      أو
  • المرجع : هو كل نوع كيميائي قادر أن يفقد إلكترون أو أكثر خلال تحول كيميائي .
  • المؤكسد : هو كل نوع كيميائي قادر أن يكتسب إلكترون أو أكثر خلال تحول كيميائي
1 الثنائية مؤكسد / مرجع (Ox/Red)

في التجارب السابقة  لاحظنا أن شاردة النحاس 

  كمؤكسد تحولت خلال تفاعل كيميائي إلى ذرة النحاس
فنسمي المجموعة 
و
بالثنائية  (Ox/Red) نرمز له

تعميم : يكون نوعان كيميائيان ثنائية  مؤكسد / مرجع (Ox/Red) إذا كان بالإمكان التحول من نوع  إلى أخر باكتساب أو فقدان إلكترون أو أكثر .

é
و الثنائية (Ox/Red) و هي

  • مما سبق :

الأكسدة : هو تحول كيميائي يصاحبه فقدان الإلكترونات من ذرة أو مجموعة من الذرات .

é

الإرجاع : هو تحول كيميائي يصاحبه اكتساب الإلكترونات من ذرة أو مجموعة من الذرات . 

é

حدد الثنائية مؤكسد / مرجع  في التحولات المنمذجة بالمعادلات النصفية أكسدة – إرجاع  محددا المؤكسد و المرجع في الجدول التالي :

2 المعايرة اللونية
أ المعايرة الأكسدة الإرجاعية
معايرة محلول اليود
بواسطة محلول تيوكبريتات الصوديوم
.

نضع في بيشر حجما 

من محلول ثنائي اليود
ذي التركيز المولي المجهول في بيشر سعته
. نضع في السحاحة محلولا من تيوكبريتات الصوديوم تركيز مولي
.

  1. ما هي الأدوات الزجاجية المستخدمة في أخذ لازمة
    من محلول ثنائي اليود ؟  ما هو لون محلول ثنائي اليود 
    ؟
  2. ما هو لون ثيوكبريتات الصوديوم ؟
  3.  إن هذا التفاعل سريع و تام حيث الثنائيتين (Ox/Red) الداخلة في التفاعل هي : 
    ;
  • اكتب المعادلة النصفية للأكسدة و الإرجاع .
  • أكتب معادلة تفاعل الأكسدة الإرجاعية الحادثة في التفاعل ز ثم المعادلة الإجمالية .
  1. حدد تفاعل الأكسدة و الإرجاع في هذا التحول مع التعليل
  1. الأدوات الزجاجية المستخدمة في أخذ لازمة
    من محلول ثنائي اليود هي ماصة 
    مجهزة بإجاصة. لون محلول ثنائي اليود بني
  2.  لون ثيوكبريتات الصوديوم شفاف .
  3. المعادلة النصفية للأكسدة :
    é
  • المعادلة النصفية للإرجاع :
    é
  • معادلة التفاعل الأكسدة الارجاعية :
  • المعادلة الإجمالية :
  1.  تفاعل الأكسدة في هذا التحول :
    é
      لأن شاردة 
    فقدت إلكترونا خلال التحول الكيميائي

تفاعل الإرجاع في هذا التحول :

é
لأن الجزيء
اكتسب  إلكترونا خلال التحول الكيميائي .

بداية المعايرة

نسكب تدريجيا محلول ثيوكبريتات الصوديوم على محلول اليود .

لاحظ المتفاعل المحد (Réactif Limitant) هو شاردة 

( المتفاعل المعاير ) و المتفاعل الموجود بالزيادة هو ثنائي اليود ( المتفاعل المعاير ) .

نعتبر

الحجم الابتدائي لمحلول
و
  تركيزه الابتدائي
  حجم المحلول الذي يحتوي الشوارد 
المضافة من السحاحة و
تركيز محلول شوارد
.

  •  أكمل جدول تقدم التفاعل التالي :
نقطة التكافؤ

عند نقطة التكافؤ المتفاعلات تكون كمية مادتها في الجملة الكيميائية بالنسب الستكيومترية في معادلة التفاعل الحادثة في المعايرة . و منه الأفراد المتفاعلة تكون قد تفاعلت كليا .و نقوم بإضافة محلول ثيوكبريتات من السحاحة إلى البيشر .

  • نوقف إضافة محلول ثيوكبريتات عندما نلاحظ ظهور لون جديد ثابت .
  1. ما هو لون المحلول الجديد ؟
  2. ظهور اللون الجديد على ما يدل ؟
  3. ما هي هذه الحالة المميزة للتفاعل ؟

و تكون كمية المادة للمتفاعلات موجودة بنسب الأعداد الستكيومترية .

  • املآ الجدول الذي يصف الجملة الكيميائية في نقطة التكافؤ
  1. ما هو عدد مولات اليود
    المتفاعلة عند نقطة التكافؤ ؟
  2. استنتج
    عند نقطة التكافؤ بدلالة
  3. ما هو عدد مولات شوارد  ثيوكبريتات 
    عند نقطة التكافؤ ؟
  4.  استنتج 
    التقدم عند نقطة التكافؤ بدلالة
  5. استنتج العلاقة 
    عند نقطة التكافؤ . ثم احسب
    تركيز محلول اليود
  6. بعد نقطة التكافؤ إذا أضفنا حجما من محلول ثيوكبريتات الصوديوم . ما هو المتفاعل المحد ؟
  • نوقف إضافة محلول ثيوكبريتات عندما نلاحظ ظهور لون جديد ثابت .
  1. لون المحلول الجديد أصفر
  2. ظهور اللون الجديد يدل على وجود نواتج جديدة .
  3. الحالة المميزة للتفاعل هي التغير اللوني عند نقطة التكافؤ .
  • الجدول :
  1. عدد مولات اليود
    المتفاعلة عند نقطة التكافؤ :
      و منه
  2.   عند نقطة التكافؤ بدلالة 
      :  
    و  
      و منه
  3. عدد مولات شوارد ثيوكبريتات  
    عند نقطة التكافؤ هي :
  4. استنتاج 
    التقدم عند نقطة التكافؤ بدلالة 
      و منه
  5. استنتاج  العلاقة
    عند نقطة التكافؤ :  
     و  
       و منه
      و منه

حساب

تركيز محلول اليود :

  1. بعد نقطة التكافؤ إذا أضفنا حجما من محلول ثيوكبريتات الصوديوم  . المتفاعل المحد هو :
  • لون محلول ثيوكبريتات الصوديوم في السحاحة شفاف و لون محلول اليود في البيشر بني و بعد إضافة محلول ثيوكبريتات الصوديوم غلى اليود يبدأ اللون البني يتلاشى بعد إضافة حجم مناسب يظهر لون أصفر في الخليط الموجود في البيشر و لا يزول بالتحريك نقول في هذه الحالة أننا بلغنا نقطة التكافؤ و تكون كمية المادة للمتفاعلات موجودة بنسب الاعداد الستكيومترية .
  • قبل نقطة التكافؤ المتفاعل المحد هو المتفاعل ثيوكبريتات أي المعايرة ، و بعد نقطة التكافؤ ، المتفاعل المحد  (Limitant) هو المتفاعل المعاير الموجود في محلول اليود .

إذا حدث تفاعل تام بين متفاعلين

;
حيث معادلة التفاعل هي :
   ,  
;
;
;
هي الأعداد السكيومترية لمعادلة التفاعل .

يكون عند نقطة التكافؤ :

حيث
;
عدد مولات 
;
على الترتيب  و منه

محاكاة المعايرة بواسطة الإعلام الآلي

يمكن تحقيق المعايرة عن طريق المحاكاة بواسطة برمجية خاصة (logiciel approprié)

  1. شغل البرنامج (Excel) ثم افتح الملف (dosage 2AS)
  2.  اختار "الشاشة كاملة" (plein écran) ,  في الخانة " اختبار التفاعل " اختار ( الحمض و الأساس ) أو ( المؤكسد و المرجع ) مثلا " ثنائي اليود بواسطة ثيوكبريتات الصوديوم "
  3. اختار في السحاحة محلول ثيوكبريتات الصوديوم تركيزه المولي
    معلوم (مثلا
    )  أختر في البيشر حجما
    , ( مثلا 
    )  من محلول ثنائي اليود تركيزه المولي
  4.  أنقر (Afficher) من متابعة تطور كميات المادة
  5. أنقر على (Dosage automatique) من أجل متابعة كميات المادة خلال عملية المعايرة كلها .

يقدم للتلاميذ مصل فيزيولوجي (Sérum physioloqique)

  1. يطلب منهم قراءة وتحليل البطاقة التي يحملها المصل .
  2. نريد التأكد من التركيز المولي
    لكلور الصوديوم في المصل عن طريق قياس الناقلية
    ؟ هل هذه الطريقة ممكنة ؟ برر إجابتك .
  3. أحد التلاميذ الذي أجاب يقترح تمديد المصل  20 مرة حتى يصبح تركيزه المولى 
  • اقترح طريقة تمكن من ذلك . علما أن يوجد في المخبر محلولا من كلور الصوديوم تركيزه المولي
    كيف يمكن معرفة
    ثم
    ؟ هل هذه النتيجة تتوافق مع المعلومات التي تحملها البطاقة ؟

قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.



قم بالدخول للإطلاع على المزيد من المحتوى

لتتمكن من الوصول إلى جميع الدروس والتمارين والمسابقات والفيديوهات وتصفح الموقع براحة قم بالدخول أو بتسجيل حساب مجانا.